离子键是如何形成的呢？ 离子键形成编辑离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的
高一化学 错，例如NaCl由熔融状态变到固态时，是离子键的形成就不存在电子的得失。离子键的形成也未必就一定要伴随着电子得失，典型的我们可以举复分解反应的例子，如 Ba2+SO4 2-＝。
离子键是怎样形成的呢？ [1]离子键形成编辑离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的
在形成离子键的过程中一定会有电子的得失，为什么不对 离子键的形成与 电子得失并不一定有必然的联系.电子的得失一般意味着氧化还原的发生，而氧化还原反应未必是离子反应，所以它未必会导致离子键的形成，比如 合成氨：N2＋3H2＝催化剂＝2NH3离子键的形成也未必就一定要伴随着电子得失，典型的我们可以举复分解反应的例子，如 Ba2+SO4 2-＝BaSO4，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键.再如上面举的 NH3＋HCl＝NH4Cl 反应从两个共价化合物生成了一个离子化合物，形成了离子键，反应中也不涉及电子得失.
离子键和共价键有什么区别 1.离子键与共2113价键的形成过程不同。离子键是5261原子间得、失电子而生成阴、4102阳离子，然后1653阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2.离子键和共价键在成键时方向性不同。离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。3.离子键和共价键在成键时饱和性不同。离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。拓展资料：离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。共价键（covalent bond）。
电荷转移和电子转移有什么区别？怎么区分它们？ 电荷转移包含了正电荷和电知子，但电子转移不包含正电荷的转移，例子：一个不带电的物体A接触一个带正电物体B，A也会带正电，原因是A将电子转移给B。1、电荷转移或称为电荷交换，简称荷转。指的是正离子道与中性原子碰撞时发生的电荷转移过程。这时，正离子将俘获原子中的一个价电子而成为原子；原子则因失去一个价电子而成为正离子。荷转过程属于第二专类非弹性碰撞过程。在碰撞中，碰撞粒子的势能从一方转移到另一方。2、电子转移（Electron transfer，ET），是指电子在二个原子或其他化学物质（如分子等）之属间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。
什么是离子键？ 离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。扩展资料：离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。成键微粒：阴离子和阳离子；键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用；影响因素：阴阳离子的半径的大小半径越大离子键越小；阴阳离子电荷的多少；电子。
如何计算化学反应中电子转移的数量 观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后。
“任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失” 复分解反应的确产生了新的离子键，but，没有电子转移（不是氧化还原反应）
