现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe （1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到.
实施循环经济为什么不能仅考虑经济 问题？ 实施循环经济不能仅考虑经济 问题的原因如下：①循环经济不是单纯的经济问题。它强调的是和谐共生，是一项系统工程。它以协调人与自然关系为准 则，模拟自然生态系统运行。
现代化经济体系由哪几个部分构成 现代化经2113济体系构成：1、政府宏观调5261控为主导。大众创业万众创新为基础，4102大健康产1653业为核心，通过产业融合实现产业升级经济可持续高速发展的智慧经济理论体系与智慧经济形态。2、以大健康产业这一新兴产业形态作为核心的现代化经济体系。不单是经济增长方式转变、经济发展模式转轨，而且是经济学范式转换。3、更高质量的经济增长方式。以科技驱动代替要素驱动，形成以创新为引领发展第一动力的创新型国家，发展循环经济，实现经济增长与排放污染“脱钩”，建成人与自然和谐共生的绿色经济模式。王辉耀表示，这就意味着中国将进入全面创新时代、绿色发展时代，将成为包括科技强国、质量强国、航天强国、网络强国、交通强国、数字国家、智慧社会等在内的创新型国家。扩展资料：现代化经济体系的作用：①现代化经济体系是我国基本经济制度的重要实现形式。发展混合所有制经济，有利于坚持和完善公有制为主体、多种所有制共同发展的基本经济制度。②有利于深化国有企业改革，增强国有经济的活力和影响力，放大国有资本的功能，增强公有制经济的主体地位。③有利于各种所有制资本依法平等使用生产要素，公平参与市场竞争，相互促进，共同发展。④有利于。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白． （1）利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4？7H2O），铁以及硫元素的化合价均升高了，所以Fe、SO2是还原剂，故答案为：Fe、SO2；（2）新型纳米材料ZnFe2Ox可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成1molS，则ZnFe2Ox被氧化为ZnFe2O4，令ZnFe2Ox中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，可知2mol×2×（3-a）=1mol×4，解得，a=2，利用化合价代数和为，2+2×2=2x，解得x=3，故答案为：3；（3）①步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，不能选，故答案为：C；②在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中主要含有亚铁离子，检验该金属离子的实验方法是：取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe2+；③FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol？L-1时，根据氢氧化亚铁的Qc=c（Fe2+）？c2（OH-）=1.0×10-5mol？L-1×（10-6mol/L）2=10-17。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（ （1）SiO 2（2）将Fe 3＋还原为Fe 2＋（3）C（4）4FeCO 3＋O 2 2Fe 2 O 3＋4CO 2（5）作氮肥（1）将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO 2 不与酸反应。（2）在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe 3＋可以被还原为Fe 2＋。（3）加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防止将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。（4）在空气中煅烧FeCO 3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe 2 O 3。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（ （1）SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故答案为：SiO2；（2）滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；（3）步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，故答案为：C；（4）FeCO3高温煅烧可得Fe2O3，反应的方程式为4FeCO3+O2 高温.2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2 高温.2Fe2O3+4CO2；（5）滤液C为铵盐，可作为氮肥施用故答案为：氮肥．
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe （1）SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故答案为：SiO2；（2）滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；（3）步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，故答案为：C；（4）FeCO3高温煅烧可得Fe2O3，反应的方程式为4FeCO3+O2 高温.2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2 高温.2Fe2O3+4CO2；（5）滤液C为铵盐，可作为氮肥施用故答案为：氮肥．
（12分） 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （1）。 （1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分） （2）①SiO2 （2分） ②将Fe3+还原为Fe2+ （2分） ③C（2分） ④4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） ⑤氮肥（2分）
