XeF2是不是极性分子 同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟...

稀有气体的化合物分子的空间结构 XeF2 8+2/2=5 立体结构应该为三角双椎，3个顶点被孤对电子占据，所以是直线型XeF4 8+4/2=6 立体结构为正八面体，2个顶点被孤对电子占据，所以是平面正方形自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF （1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子，故答案为：非极性分子；（2）根据晶胞结构可知，晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，其堆积方式属于钾型，故答案为：分子晶体；钾型；（3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×18+1=2，故答案为：2．同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟。 B如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 1、中心原子化合2113价法在组成为ABn型化合物5261中，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化4102合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl？、SO？、PCl？。2、受力分析法若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C？H？、BF？。3、原子分析法由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。扩展资料极性分子的1653键常见类型1．含有极性键的非极性分子，如CO？、CS？、CH？等。2．含有非极性键的非极性分子，如H？、Cl？、N？、O？等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。参考资料来源：-极性分子-非极性分子下列分子中属于含有极性键的极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是　A．CH4　　B．PC13　　C．H2S　　D．XeF4 B A．CH4 中H肯定不是8个 B．PC13 正好符合 C．H2S 中H肯定不是8个 D．XeF4 中Xe 原来就是8个的，现在又与F成键，那就变了 选B PCl3中独立P的最外层电子数是5，加上化合价3，。如何判断分子是极性分子还是非极性分子？ 对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。例如氯气、氧气、氮气等分子，它们都是由同一种…