分析化学配位滴定怎么求酸度范围最大值 配位滴定酸度范围的最大值是不使金属离子发生羟基化反应的pH条件，这个允许的最高pH值常由金属离子氢氧化物的溶度积常数估计求得。如果是做题目的话，一般由已知的溶度积常数和计算得到的金属离子浓度来求出溶液中的氢氧根浓度，再由氢氧根浓度求出pH值，该值就是酸度范围的最大值。
盐酸滴定氢氧化钠 设：NaOH用移液管移取25mL，密度取1.0g/mL，盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%{[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%
化学里面溶液的酸度指的是什么？如何计算？ 只需按照氢离子与氢氧根离子物质的量相等的原则，n(NaOH)=c*v与n(CH3COOH)=V*C(未知）即可呵呵，希望对你有帮助
酸碱滴定算法 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25Y=0.1%X/50
如何用已知浓度碱滴定未知浓度酸， 举一个氢氧化钠与硝酸的例子，复制粘贴的1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液，转移到50毫升的容量瓶中，加入蒸馏水稀释到刻度，充分摇匀备用.2、另外用一支移取量为10.
滴定时如何计算浓度公式 1）用基准物质确定待测溶液的浓度：m/M=C*V/1000式中：m—称取基准物质的质量，g；M—基准物质的摩尔质量，g/mol；C—待测溶液的浓度，mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积，ml.2）用已知浓度的标准溶液确定待测溶液的浓.
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验 （1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错误；滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故错误；故答案为：③、⑨、⑩、；（2）加入19.98mL氢氧化钠溶液时，溶液中盐酸过量0.02mL，反应完全后溶液中氢离子浓度为：0.1000mol/L×0.02×10？3L0.01998L+0.020L≈5×10-5mol/L，此时溶液的pH为：-lg5×10-5=5-lg5=4.3；当加入20.20mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量0.2mL，此时溶液中氢氧根离子浓度约为：0.1000mol/L×0.2×10？3L0.020L+0.0202L≈5×10-4mol/L，氢离子浓度为：2×10-11mol/L，此时溶液的pH为：-lg2×10-11=11-lg2=10.70，故答案为：4.30；10.70；（3）根据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为：，故答案为：；（4）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小。
滴定时如何计算浓度公式 滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。扩展资料：滴定管分为具塞和无塞两种，习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液。酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。参考资料来源：-滴定
酸碱中和滴定中可用未知浓度溶液滴定已知浓度的溶液吗 作为一个高三学生，个人认为：滴定的目的是测量未知溶液的浓度。考试大抵如此 用未知浓度的溶液滴定已知浓度的溶液，你有什么目的？认为不符合实验室操作要求。
