联氨（N （1）①NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ？mol-1②NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ？mol-1根据盖斯定律，①+②可得反应2NH3（g）+NaClO（ap.
（10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2 （10分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－947.6 kJ·mol－1(3)2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）①气囊B的体积不再减小或气体。
联氨的用途？ 本品能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性、能与无机酸化合成盐。联氨是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨是一种强还原剂，可用来去除锅水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢，并可以合成各种衍生动物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、聚合物交联剂和链延长剂、农药、除草剂、植物生长调节剂和药品等。合成各种衍生物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂和链延长剂、农药、植物生长调节剂等。
肼（N （1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（2）由①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ？mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ？mol-1③2NO2（g）？N2O4（g）△H=-52.7kJ？mol-1根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），H=（-534.0kJ？mol-1）×2-（-67.7kJ？mol-1）-（-52.7kJ？mol-1）=-947.6 kJ？mol-1，即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ？mol-1，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ？mol-1；由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，故答案为：CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．（3）氨气和次氯酸钠之间反应的方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（4）①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故。
