请问拉乌尔定律和亨利定律适用条件需要定温定压吗？ 拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是 法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“【在某一温度】下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“【在等温等压下】，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。你看，都是需要定温定压的。
亨利定律和拉乌尔定律的区别？ 拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：小e哥哥646737稀溶液拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液，只要浓度足够稀（但确有某些溶液在相当浓的范围），溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律的溶液称为稀溶液。一、各组分的化学势溶剂服从拉乌尔定律，气液平衡时液相中溶剂A的化学势A与气相中A的化学势相等，此时气相中A的分压pA为溶剂的蒸汽压，有（3—78）其中稀溶液中的溶剂与理想溶液中各组分有相同的化学势的表示式。是T.p时纯液体A的化学势。通常选择标准态的压力为p(101.325kPa)，标准态化学势与偏离不会很大。稀溶液的溶质符合亨利定律，亨利定律有三种不同的表示式，稀溶液的溶质化学势亦有三种不同的表示式。溶质在气液两相达到平衡，有（3—79）式中由式(3-79)，当xB＝1，即纯液体B时，。但式中的并不是纯液体B的化学势，因为当xB＝1时，亨利定律已不适用，式(3-79)不能扩展应用在XB接近于1的浓度范围。是xB＝1，满足亨利定律pB＝kxxB的假想态的化学势，即图(3.5)中R点表示的状态。xB＝1，溶质已不服从亨利定律，故R点是假设服从亨利定律，外推得到的假想态，此时溶质所处真实的状态在W点处。R点的压力一般不是标准压力，因此R点仍不是标准态。标准态。
拉乌尔定律和亨利定律的区别是什么？有无微观解释？ 拉乌尔定律和亨利定律表达的意思都是，一种物质在溶液中的摩尔分数，和它在气相中的分压成正比。只不过对于稀溶液中的溶剂来讲，这个k值是溶剂的饱和蒸气压(L定律)，而对于稀溶液中的溶质来讲，这个k不一定等于饱和蒸气压(H定律)。对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离(L定律)。但对于溶质来讲，溶质分子之间的作用，跟溶质分子和溶剂分子间的作用，可能有很大的差异，在理想溶液中，溶质气体对应的溶液等同于纯溶质，而现实中，溶质气体对应的溶液中
拉乌尔定律和亨利定律的区别，有无微观解释？ http：// en.wikipedia.org/wiki/I deal_solution#Physical_origin 理想稀溶液：溶剂分子所处环境近似于纯溶剂，溶质分子周围均为溶剂分子（溶质分子相互之间不作用）。这两个。
亨利定律是否适用于二氧化碳溶于水 亨利定律有两个适用条件：1、只有溶解度很低时，亨利定律才正确.2、只有当溶质在溶液中以分子存在时（就是与不溶于液体前的分子状态相同时），亨利定律才正确.而CO2溶于水后，会有一部份CO2与水反应，生成碳酸，并电离，所以亨利定律不能适用.
请写出亨利定律的几种表达形式，并说明它们的适用场合？ 1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的。
应用拉乌尔定律和亨利定律时系统各组分应满足什么条件 拉乌尔定律 1887年法国物理学家拉乌尔（raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以。
亨利定律有哪几种表达式，适用于什么场合？ 一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的。
