何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么
简述双指示剂法测定混合碱的原理 工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3设滴定体积为V1ml。二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。1、当V1>；V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：2、当V1时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：
双指示剂法测定混合碱的含量 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：oOo笑看人生oOo双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>；V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当V1时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。2.1实验试剂酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）；Na2CO3基准物质；混合碱；HCl（12mol/L）2.2实验步骤2.2.10.1mol/LHCl标准溶液的配制量取4.5mlHCl(12mol/L)，倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀。
有关“混合碱中NaOH，Na2CO3含量的测定”思考题 所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法.
为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量 双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量.本答案来自环保通，仅供参考
双指示剂法测定混合碱组成的不同情况 (1)全部是HCO3-(2)全部是OH-(3)全部是CO32-双指示剂法 V1 代表OH-+CO32-，V2 代表 CO32-+HCO3-，另外 OH-和 HCO3-不能同时存在.据此可做出如上判断.
实验化学思考题（混合碱的测定） 加酚酞的一份，NaOH完全滴定，Na2CO3只滴定到了NaHCO3加甲基橙的一份，NaOH和Na2CO3都完全滴定设NaOH消耗的体积为a，Na2CO3消耗的体积为b，则a+1/2b=V1a+b=V2a=2V1-V2，b=2(V2-V1)
混合碱含量的测定（双指示剂法）思考题 1.一滴一滴加入是为了防止太快达到终点而没有控制好速度导致加入的HCl过量，剧烈摇晃是为了使指示剂与溶液混合均匀，避免30秒后颜色变回去2.根据计算公式来分析，结果为。
采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分？ A：全部为NaHCO3B：全部为NaOHC：为NaOH和Na2CO3的混合物D：为Na2CO3和NaHCO3的混合物E：全部为Na2CO3
有关“混合碱中NaOH，Na2CO3含量的测定”思考题 混合碱的分析—双指示2113剂法一、5261实验目的1、熟练滴4102定操作和滴定终点的判断；16532.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是na2co3与naoh或na2co3与nahco3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用hcl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含naoh完全被中和，na2co3也被滴定成nahco3，反应如下：naohhclnaclh2ona2co3hclnaclnahco3设滴定体积v1ml。再加入甲基橙指示剂，继续用hcl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时nahco3被中和成h2co3，反应为：nahco3hclnaclh2oco2↑设此时消耗hcl标准溶液的体积v2ml。根据v1和v2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为vml。当v1>；v2时，试液为naoh和na2co3的混合物，naoh和na2co3的含量（以质量浓度g？l-1表示）可由下式计算：当v1v1>；0；②v1=v2>；0；③v1>；v2>；0；④v1=0，v2不等于0；⑤v2=0，v1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？
