分析化学怎么学？ 从课程名称判断，你的分析化学应该是传统的化学分析范畴，也就是四大滴定以及一些旁系知识点。四大滴定中的酸碱滴定是最重要的，咱们好多学生成绩不好很多时候是者在了这一章。在这章里这些知识点要把握好：水的自递常数、共轭酸碱理论、酸碱平衡理论、型体的分布分数、质子平衡式、一元弱酸弱碱pH计算、两性物质pH计算、缓冲溶液pH计算、指示剂变色点与变色范围、滴定突跃、计量点pH计算等。在这个基础上再进行合理的系统化：这一章简单地说就是不同体系pH计算以及不同酸碱计量点和滴定突跃的计算。当你在计算这两类题的时候基本上能够用到所有的知识点。配合滴定最系统化，记住两个公式，一个是条件稳定常数的公式K＇MY=KMY/(αMαY)，要求会分析里面αMαY的组成；一个是计量点金属离子浓度计算[M＇]=(CM/2K＇MY)^0.5，这个公式也用到了上一个公式。再多一点就是金属离子准确滴定的条件，分为单一离子以及混合离子，混合离子滴定最有意思，总结起来就是如果两个离子的稳定常数满足lgΔK≥5，则控制酸度滴定，不满足就想办法降低干扰离子的浓度，称为掩蔽法。氧化还原滴定最没有意思，你们老师可能会讲的比较深，但是考试会比较容易，无非是根据氧化还原方程式求某种金属的。
化学分析中平衡常数和条件稳定常数的区别 条件稳定常数KMY‘是配合滴定中最重要的概念，它的意义是除却副反应后金属离子与EDTA反应产物MY的稳定程度，它的作用如下：如果知道KMY'，利用已知的KMY，可以求得副反应系数，比如求当pH很低时，求酸效应系数，进而求得某金属离子滴定的最低pH 判断单一离子滴定中某离子能否准确滴定，CKMY\">；10^6 判断混合离子滴定中某离子能否准确滴定，CMKMY'/C.
四川大学和华东理工大学编辑的分析化学第七版教材答案谁有 《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27 第二章 误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：（1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（5）随机误差；（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物5.某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%，试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解：同理可知：由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。习题3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.解：查表知：置信度为95%，n=3时，t=4.303，因此：μ=5.用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%.(2)6.400，6.416，6.222，6.408解：排列：6.222可疑。
憎水性能是什么意思 材料与水接触时，有些材料能被水湿润，而有些材料则不能被水湿润，对两种现象来说，前者为亲水性，后者为憎水性。水在憎水性材料表面不仅不能铺展开，而且水分不渗入材料的毛细管中。“憎水”广义上是指制品抵抗环境中水分对其主要性能产生不良影响的能力。在国际“保温材料憎水性试验方法”的“术语定义”中，规定为反映材料耐水渗透的一个性能指标，以规定方式、一定流量的水流喷淋后，试样中未透水部分的体积百分率来表示。扩展资料亲水材料和憎水材料区别一、性质不同1、亲水性材料：材料与水接触时能被水润湿的性质称为亲水性材料。2、憎水性材料：材料与水接触时不能被水润湿的性质，当材料的湿润角大于90时称为憎水性材料。二、特点不同1、亲水性材料：带有极性基团的分子，对水有大的亲和能力，可以吸引水分子，或溶解于水。这类分子形成的固体材料的表面，易被水所润湿。2、憎水性材料：在复合绝缘子行业中，憎水性也被称为湿润性，由复合绝缘子外绝缘（硅橡胶）的表面张力决定，表征水分对复合绝缘子外绝缘的湿润能力。参考资料来源：—憎水
计算pH为5.0的0.10mol/L AlF6∧3- 溶液中，含有0.010mol/L游离的F-时，求AlY的条件稳定常数. K`MY=KMY/αMαY需要求得αM和αY在pH=5.0时，分别计算锌离子的羟基配位效应和辅助配位效应，求得αZn(OH)和αZn(NH3)，利用α(Zn)=αZn(OH)+αZn(NH3)求得α(Zn)同时在pH=5.0时，计算EDTA的酸效应系数αY(H).带入最上式求得结果
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何
EDTA滴定铁离子的问题 pH=2，滴定的是Fe3+；pH=6，Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子！pH=2 是完全络合滴定Fe3+的最低pH。因为要使EADT完全滴定Fe3+，滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>；10^-5 mol/L.但是，EDTA与三价铁络合的稳定常数太大，“正常情形下“无法达到上述要求（即，Fe3+浓度不得>；10^-5 mol/L.）。考虑到EDTA络合金属离子是和pH相关的-条件稳定常数（=稳定常数x酸度因子），EDTA的酸度因子在pH=或>；2时，乘以稳定常数可以保证滴定完成后Fe3+浓度不>；10^-5 mol/L.所以说，pH=2 是EDTA完全络合滴定Fe3+的最低pH.
