硫化钡放入水为什么发生水解BaS+2H2O=Ba(HS)2 + 2OH-生成的是硫氢化钡，而硫化钙是氢氧化钙 酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，.
氢化物属于酸碱盐吗 离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。。
哪些氢化物中的氢元素 显正价 哪些 显负价 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。离子型氢化。
求晶体计算的题目晶体结构方面的
氢化钡的熔点比氢化钙的熔点低原因是什么？ 1.氢化钡和氢化钙都是离子晶体。离子晶体的熔点跟晶格能成正比。2.晶格能影响因素1)离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大.2)离子半径的影响：半径大，导致离子间距大，晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小.离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大.3.钡离子的半径大于钙离子半径，所以晶格能小熔点低。
氢化钡熔点为什么比氢化钙低？ 不同的晶体熔点的决定因素是不同的。分子晶体的熔点决定于氢键和相对分子质量。如果分子间有氢键，熔点反常的偏高。如果分子间没有氢键，相对分子质量越大的物质，熔点越高。原子晶体的沸点决定于共价键的解能。原子半径越小，共价键的键能越大，原子晶体的熔点越高。金属晶体的熔点决定于金属键的强弱，金属阳离子半径越小，所带电荷越多。金属键越强，金属晶体的熔点越高。离子晶体的熔点决定于晶格能的大小。离子半径越小，所带的电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高。氢化钡和氢化钙都是离子晶体。钡离子比钙离子的半径大。所以氢化钡的晶格能更小，熔点更低
金属氢化物属于离子化合物吗？ 是，离子化合物的构成是阴阳离子，在金属氢化物中，金属完全是去电子变成变成阳离子，氢得到电子达到稳定结构形成阴离子，所以金属氢化物是离子化合物。
离子性氢化物与水反应，其产物是什么？
氢化物是什么？ 氢化物是氢与其他元素形成的二元zhidao化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非内金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们容的性质各不相同。
金属氢化物都是离子型化合物吗 不一定有的是共价化合物氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发。
