热化学方程式计算 方程式2可以由0.5的方程1加上0.5的方程4得到所以K2=√(K1×K4)至于怎么看出来，关键是找特征物质，方程2中反应物有氧气，剩余三个方程中只有方程1有氧气，所以肯定有方程1，但方程1产生了水而方程2没有，所以需要消掉。反应物中有水的是方程4，所以要加上方程4
热化学方程式计算 分别计算后相加即可。2mol CO燃烧放热566kJ，所以1mol CO燃烧放热283kJ。1mol CH4燃烧放热890kJ，所以3mol CH4燃烧放热2670kJ。283+2670=2953kJ选B。
热化学方程式焓变如何计算？ 化学反应放出的热量减去反应吸收的热量 比如；N2+O2—》NO 其中N2吸收热量946千焦每摩，O2吸收热量498千焦每摩 NO放出热量1264 故而 1264-1344=-80千焦每摩 所以这是吸热反应
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、。
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
热化学方程式计算 在上面的热化学方程式中，1mol葡萄糖氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g。需要葡萄糖的物质的量是12558/2804.6=4.48molm(C6H12O6)=nM=4.48*180=806.4g每人每天至少需要葡萄糖806.4g。
热化学方程式的计算 25摄氏度的水是液态的，故2113，减少的气体就是参5261加反应的H2 O2 比例为2：13.36L＝41020.15mol所以1653H2=0.1mol O2＝0.05mol根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol得：Q＝-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
