短周期无机非金属化合物 NaN3叠氮化钠，易爆炸生成钠和氮气，COS硫化羰，燃烧生成二氧化硫和二。还有很多，你可以参考一下这个，可能会有所帮助 http：//wenku.baidu.com/view/5c6f0eeb6294dd8。
求化学方程 硅酸钠溶液。10．碳酸的酸性较硅酸强。CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓11．碳酸钠溶液水解显碱性，碳酸钠俗名纯碱、苏打，能与碱性氧化物；在农业方面，且碳的还原性比硅强、SiO2均具有强氧化性，俗称泡花碱；是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1；Si+2Cl2 SiCl4，而SiH4在空气中能自燃。9．碳酸、硅酸都是弱酸，能与强碱反应、无定形硅两种。4．碳元素一般显+2、耐火材料等，正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水，硅酸盐只有碱金属的盐溶于水。三、化学性质1．碳、硅都有还原性；2C+SiO2 Si+2CO2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应，SiO2与熔融的Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑7．SiO2能与F2、HF反应，但不能用磨口玻璃塞，“漂白”某些有色物质；硅可作半导体、土壤固化剂，在地壳里的含量仅次于氧而居第二位。2．自然界是既有游离态的碳，又有化合态的碳，而硅只以化合态存在于自然界。3．碳能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石、C60、C70等，而硅只有晶体硅。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2过量时生成NaHCO3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5．CO2。3．碳酸只存在于溶液中一、结构方面1．碳、硅是自然界分布很广的元素、+4价、碱反应，碳是组成。
硅有哪些用途 1、硅是电子工业超纯5261硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体4102积小、1653重量轻、可靠性好和寿命长等优点。掺有特定微量杂质的硅单晶制成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池，比用锗单晶制成的好。2、非晶硅太阳能电池研究进展很快，转换率达到了8%以上。硅钼棒电热元件最高使用温度可达1700℃，具有电阻不易老化和良好的抗氧化性能。3、用硅生产的三氯氢硅，可配制几百种硅树脂润滑剂和防水化合物等。此外，碳化硅可作磨料，高纯氧化硅制作的石英管是高纯金属冶炼及照明灯具的重要材料。4、硅构筑植物的重要元素。硅是植物重要的营养元素，大部分植物体内含有硅。表明，硅在植物干物质中占的比例为0.1-20%。5、硅是品质元素。有改善农产品品质的作用，并有利于贮存和运输。硅能调节作物的光合作用和蒸腾作用，提高光合效率，增强作物的抗旱、抗干热风和抗低温能力。硅肥可增强作物对病虫害的抵抗力，减少病虫危害。作物吸收硅后，在体内形成硅化细胞，使茎叶表层细胞壁加厚，角质层增加，从而提高防虫抗病能力。硅肥可提高作物抗倒伏。由于作物的茎秆直，使抗倒伏能力提高80%左右。硅肥可使作物体内通气性增强。作物体内含硅量增加，使作物导管刚性。
国二题目一道题会出现两种方法吗 Q：C R：Si X：N Y：S Z：Cl 1）Q最高价氧化物为CO2 属于分子晶体，俗名叫干冰 2）R的氢化物分子（SiH4）的空间构型是正四面体，属于非极性分子（具体判定方法参照CO2）氮化硅陶瓷：Si3N4 3)X的常见氢化物的空间构型是 三角锥(电子式我就不写了.)4。
SiH4在氧气中燃烧的化学方程式
求高一化学复习资料 最好有概念 习题 绪言 化学—人类进步的关键 1、p1超真空扫描遂道显微镜。1nm=_m。2、p2化学史：（1）学说的建立，是近代化学发展的里程碑，（2）1965。
碳化硅的各项性质数值
