电离平衡常数的计算方法 ^弱电解质AxBy在水2113溶液中达到电离平5261衡时：AxBy？ xA+yB-则，4102K（电离1653）=C[A+]^回x·C[B-]^y/C[AxBy]式中答C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
为什么要测电导池常数？如何测定 因为电导池的体积难以精确测量 因此用已知电导的溶液测电导池常数 更加精确.电导池常数是衡量一个电导池导电性能的一个重要物理常数，电导池又称电导电极，由两片固定在玻璃支架上的铂片组成.其距离与面积之比l/A称为电导池（电极）常数（cell constant).一般情况下，电极常形成部分非均匀电场.此时，电极常数必须用标准溶液进行确定.标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确.
K值（电离常数）越大，表明电离程度越大，对应的弱酸或弱碱相对较弱怎么理解
醋酸的电离常数是多少？
醋酸解离常数怎么算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平.
醋酸解离常数怎么算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]K=[H+]2/(C-[H+])当α时，K＝[H+]2/C因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。
非电解质(水溶液)的酸度系数pKa怎么测？拜托各位大神 汗.非电解质不会电离.为什么会有酸度系数.
完全电离时电离常数是多少
