单质的结构.物理性质与用途比较 碳单质的晶体用途

碳单质的化学性质和用途 金刚石金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。测定物质硬度的刻画法规定，以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度。例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4等。在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2。金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。石墨石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。石墨的密度比金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为3773K。在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m。碳单质及其化合物有广泛的应用。 （1）C60，C60属于分子晶体（2）sp3、sp2（3）4（4）0.5NA，bc（5）20（6）4？34％考点：晶体结构，物质结构知识（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶各种碳单质的物质及其化学式？ 因为碳的单质如石墨金刚石这些是原子晶体 分子无限大 所以他真正的化学式是写不出来的 所以全部用C 而富勒烯则是分子晶体 为C60 除此外 还有C80 等等一系列单质的结构.物理性质与用途比较 (从左到右，从上到下)空间网状 空间网状 软 高 石墨 半导体

#分子和原子#原子#钻石#石墨#石墨结构