关于中和热测定的误差分析 1.未盖泡沫塑料板 热量损失 偏小2.盐酸溶液与氢氧化钠溶液等物质的量混合 反应不充分放热少 偏低3.用醋酸代替盐酸 醋酸电离吸热 偏低4.用浓硫酸代替盐酸 浓硫酸溶于水放热，偏高
为了完成教材上的“中和热的测定”实验， （1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多，故答案为：否；铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多；（3）用40mL 0.5mol？L-1盐酸与40mL 0.55mol？L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.04L×0.5mol？L-1=0.02mol，溶液的质量为80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为t2-t1，则生成0.02mol水放出的热量为Q=m？c？△T=4.18J/（g？℃）×100mL×1g/cm3（t2-t1），所以实验测得的中和热△H=-4.18×10-3×80×(t2-t1)0.02kJ/mol；故答案为：-4.18×10-3×80×(t2-t1)0.02kJ/mol；（4）中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小，热量偏小，但测得的中和热偏大；故答案为：偏大；（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，即生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+。
烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将？偏大还是偏小？如果考虑到热量散发问题，需要以环境温度为条件吗？
烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将？偏大还是偏小？如果考虑到热量散发问题， 应该是不考虑环境温度的（像中和反应这种放热反应，一般默认环境温度低于反应体系），而且理论上反应的焓变是随温度变化的（高中范围一般忽略这一点）.
烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将？ 偏大还是偏小？如果考虑到热量散发问题， 应该是不考虑环境温度的（像中和反应这种放热反应，一般默认环境温度低于反应体系），而且理论上反应的焓变是随温度变化的（高中范围一般忽略这一点）。
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；（2）若用60mL 0.25mol？L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol？L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol？L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：相等；偏小．
测量中和热用碎纸条代替泡沫塑料也可以吗 可以啊，只要可以起到保温隔热的效果就可以了 可以啊，只要可以起到保温隔热的效果就可以了 追问： 碎纸条能够起到保温作用？解释。1能生热？2热的不良导体？。
试回答下列中和热测定的有关问题
