热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH） （1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸钙的质量分数为50%．（4）
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为14.6％的盐酸加入到20.8g水垢中 （1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20100 44 X g 6.6g所以有：100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%15/20.8x100%72%(2)CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20100 7315 Y100/73=15/YY=10.95g因为CaCO3质量为15g，所以Mg（OH）2=20.8-15=5.8gMg(OH.
多是g.（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
求水垢中碳酸钙质量分数，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5克水垢中，产生二氧化碳气体最终为3.3克，求水垢中碳酸钙质量分数为多少？最后一问：假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5克水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是多少？最后结果保留一位小数.重赏，
一道化学计算题，关于溶质质量分数的， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 6.6g100/x=73/y=44/6.6gx=15g y=10.95g（1）水垢中碳酸钙的质量分数 15g/20.8g*100%72.12%Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58 7320.8g-15g z58/5.8g=73/zz=7.3g（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量是(10.95g+7.3g)/14.6%125g
原题目是：某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是（最后结果保留一位小数）．答案：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 3.3gx=7.5gy=5.475g水垢中碳酸钙的质量分数=×100%75%答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O73 58z 10g﹣7.5g=2.5gz=3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=86.2g
水垢中的碳酸钙的质量分数是多少？写出计算过程 长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如表：-.
化学求水垢中碳酸钙的质量分数 NaOH起吸收CO2的作用，它的增量最大66g，也就是最多产生了66gCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 66100：x=44：66x=150g碳酸钙的质量分数为：150/200=75%（假设你所给的值是写错了的，200克是水垢的质量）
