氢原子能级示意图如图所示，不同色光的光子能量如表所示． A、氢原子从n=3能级向n=2能级发出1.89 eV光子，所以产生的光是红色，故A正确；B、氢原子从n=4能级向n=3能级发出0.66eV光子，所以产生的光不是可见光，故B错误；C、氢原子从n=4能级向n=2能级发出2.55eV光子，所以产生的光是蓝一靛，故C正确；D、绿光的能量是2.14-2.53eV，用绿光照射逸出功为2.25eV的钾表面，可能产生光电效应，故D正确；E、紫光的能量是2.76-3.10eV，用紫光照射逸出功为2.25eV的钾表面，能产生光电效应，故E错误；故选：ACD．
氢原子能级的示意图如图所示，已知可见光的光子能量范围是1.62eV~3.11eV 答案：C题目分析：氢原子从高能级跃迁到低能级，根据能量守恒，多余的能量将以光子的形式辐射出来，选项A错。氢原子从高能级到低能级跃迁时辐射的光子能量等于能极差，所以。
氢原子部分能级的示意图如下所示 可见光能量子范围1.61eV-3.10eV就是找在哪几个能级之间能量差在1.61eV-3.10之间第4能级到第3能级释放能量=1.51-0.85=0.66第4能级到第2能级释放能量=3.40-0.85=2.55在1.61eV-3.10之间第3能级到第2能级释放能量=3.40-1.51=1.89在1.61eV-3.10之间无需考虑到第1能级释放能量，因为第2能级到第1能级的差就已经大于10了所以两种光2.55，1.89（对比所给表格）分别是蓝-靛，红选A很高兴为您解答，祝你学习进步！有不明白的可以追问！如果您认可我的回答，请选为满意答案，谢谢！
氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n＝3的能级向n D试题分析氢原子n=4的能级跃迁时，能发生 种频率的光子，故A错误．氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时辐射出光子的能量为：，故B错误．根据跃迁规律可知从n=4向n=2跃迁时辐射光子的能量大于从n=3向n=2跃迁时辐射光子的能量，则可见光a的光子能量大于b，又根据光子能量 可得a光子的频率大于b，则a的折射率大于b，由 可得：f越大λ越小，故a光比b光的波长短，故C错误．从n=2电离所需的最小能量等于：，光子能量3.6eV高于于此值故能引起电离．故D正确．故选：D在跃迁中辐射的光子频率为；对于可见光应注意掌握其频率、波长之间的关系；电离时需要吸收的能量要会计算．
氢原子能级的示意图如图所示，已知可见光的光子能量范围是1.62eV~3.11eV，则 A．氢原子从高能级向低 C试题分析：氢原子从高能级跃迁到低能级，根据能量守恒，多余的能量将以光子的形式辐射出来，选项A错。氢原子从高能级到低能级跃迁时辐射的光子能量等于能极差，所以氢原子从n＝4的激发态向n＝3的激发态跃迁时会辐射光子能量，根据光子能量 可判断辐射的光子能量小于可见光，频率比可见光低，所以辐射的光子为红外线而不是紫外线，选项B错。处于n＝4的激发态的氢原子从n＝4的激发态向n＝1的基态跃迁时，辐射出的光子频率数为，选项D错。其中频率最大的是能极差最大的两个能级之间跃迁而辐射出的即n＝4的激发态向n＝1的基态跃迁，选项C对。
如图所示为氢原子能级示意图，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干种不同频率 A、处于n=4能级的氢原子能发射n(n？1)2=6种频率的光，故A错误；B、核外电子从高能级n向低能级m跃迁时，辐射的光子能量△E=En-Em=hγ，故能级差越大，光子的能量也越大，即光子的频率越大，根据γ=Cλ可知频率越大，波长越小，又波长越大，越易发生明显的干涉和衍射现象．由图可知当核外电子从n=4能级跃迁到n=3能级时，能级差最小，所以放出光子的能量最小，频率最小，波长最大，故最易发生衍射现象，故BC错误．D、由n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光的能量为△E=-3.4-（-13.6）=10.2eV，大于6.34eV，能使该金属发生光电效应，故D正确．故选D．
