求助！！滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数。。。 A-：代表酸根；100mL完全反应，50mL就是反应到一半；反应与没有反应的就是相等呀
弱酸电离常数的测定 1、起始浓度用中和滴定法获得.不能用甲基红.终点时溶液为CH3COONa溶液，溶液为碱性.甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸，会提早到达滴定终点，导致NaOH消耗量减少，结果偏低.酚酞的滴定突跃范围偏碱，合适.2、为了消除高浓度醋酸对测定低浓度醋酸pH的干扰3、
表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）． （1）相同条件下，K值越大，说明该酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，故答案为：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；（2）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-，故答案为：H3PO4；HS-；（3）同一多元弱酸每一步都电离出氢离子，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1》K2》K3，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；（4）①某温度时，测得0.01mol？L-1的NaOH 溶液pH=11，该溶液中NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氢氧根离子守恒得c（NaOH）=c（OH-）=0.01mol/L，该溶液中c（H+）=10-11mol/L，水的离子积（KW）=c（OH-）．c（H+）=0.01×10-11=10-13，故答案为：1×10-13；②该温度下，KW=1×10-13，pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，等体积混合后所得溶液显中性，故答案为：中性；（5）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>；1，所以滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；②HCl与NaOH反应时，物质的量之比为1：1，等浓度的盐酸和氢氧化钠中和时。
已知强酸弱碱盐的酸碱度和浓度如何求解弱碱的电离常数怎样推导公式 这个问2113题不难。已知强酸弱碱盐5261的PH和浓度。那么设该盐电离常数4102是xPH=y，cH+10^-ymol，物质的量浓度为1653cmol/Lx=(10^-y)^2/c两者是一对共轭酸碱对那么弱碱与该盐的电离常数X10^-14弱碱的电离常数为10^-14/((10^-y)^2/c)字母太多还请不要介意希望对你有帮助
酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点）怎么求啊？ 基本思路是算出溶液中H+的浓度，即[H+].具体算法得看你的化学反应方程式，若是NaOH与Hcl反应生成NaCl当然是PH=7，若滴定后生成一元弱酸盐BY，用[H+]=[Kb·C（Y-）]^(1/2)即。
弱酸电离常数和电离度的测定注意事项 玻璃电极属易碎品，轻轻呵护（擦洗），小心使用（缓缓提升、降低）.测定pH值时，一定要按从稀到浓的次序进行.原因是：尽管每次测量前，电极已用水冲洗多次，但在测量时，电极总会吸附.
酸碱的电离平衡常数 对于酸HA＝H+A-而言，它的电离平衡常数的表达式为：K＝[H+][A-]÷[HA]（用[]括起来的表示达到平衡时的物质的量浓度）K是一个不受浓度影响，只受温度和酸的种类影响的常数。。
滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数. A-：代表酸根；100mL完全反应，50mL就是反应到一半；反应与没有反应的就是相等呀
已知电离常数和浓度，怎么求PH值 以一元弱酸为例HA—A-+H+c x xK（电离）=x2/c所以X=根号（KC）（括号里的都在根号下）出x即为电离出的H+浓度，从而求出PH值
