弱酸弱碱的中和热是不是也是57.3？中和热的理论值是否为定值？ 不是，小于57.3。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．
实验计算中和热的公式是什么？ 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O(注意：有盐和水。
下列说法正确的是（ ） A．铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，误差太大，故A错误；B．NaHSO 3 溶液呈酸性，不用担心溴乙烷水解，Br 2+2NaHSO 3=2NaBr+Na 2 SO 4+H 2 SO 4 从而达到除溴目的．而溴乙烷沉在溶液下层，取下层清液就达到除杂分离的效果，故B正确；C．化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C错误；D．甲基橙的变色范围3.1～4.4，大于4.4为黄色，而盐酸滴定氢氧化钠时是由碱性到中性，PH大于4.4为黄色，3.1-～4.4的呈橙色，终点时溶液由黄色变成橙色，故D错误．故选B．
