CH3CH2OH是极性分子吗 如：ch4，ccl4，so3，pcl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：co2，c2h4，bf3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非。
化学，CH3CH2CH2SH是不是极性分子？我认为CH和SH和CS之间的电负性差别不大，所以不是。 是极性分子，但极性不是很强。SH本身就是一个极性基团。
如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
CH3CH2-O-CH2CH3是极性分子还是非极性分子？它与水之间存在氢键吗？ 明显非极性啊 水可以和中间的氧形成氢键，但是旁边两个乙基比较大所以比较难.话说你会用搜索引擎么都可以搜到。久置.#（滑稽）总的反应式是：反应的机理图如下：
关于丙醇（CH A．根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键，所以分子中共含有9个极性键，故A错误；B．分子中没有空轨道的原子，不含有配位键，故B错误；C．分子中只含共价单键，只含σ键，故C正确；D．分子中不含有双键、三键，所以不含π键，故D错误；故选C．
化学，CH3CH2CH2SH是不是极性分子？我认为CH和SH和CS之间的电负性差别不大，所以不是 A、HCl分子中正负电荷重心不重叠，是极性分子、CS2结构对称是非极性分子，故A错误；B、H3O+中O原子与H+形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成配位键，故B正确；C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；D、原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；故选A．
下列关于丙烯（CH A．丙烯分子与乙烯结构相似，丙烯的相对分子质量大于乙烯，所以丙烯的沸点高于乙烯，故A正确；B．丙烯分子中存在C-C非极性键，故B正确；C．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故C错误；D．丙烯分子中，C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选AB．
下列关于CH A．C-H为极性共价键，C、C之间为非极性共价键，则既含有极性键，又含有非极性键，故A错误；B．C≡C为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，所以分子中4个碳原子共线，以亚甲基为中心的C为四面体结构，则不.
