甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是 （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ？mol-1②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ？mol-1③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ？mol-1利用盖斯定律将①-②-3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=△H1-△H2-3×△H3，故答案为：△H1-△H2-3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ>；Ⅱ>；Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>；Ⅱ>；Ⅲ，故答案为：Ⅰ>；Ⅱ>；Ⅲ；②因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；③此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；（3）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，2a；CH4（g）+H2O（g）？CO（g）+3H2（g）起始量（mol？L-1）a 2a 0 0变化量（mol？L-1）2a-0.132 2a-0.132 2a-0.132 6a-0.396平衡量（mol？L-1）0.132-a 。
甲烷二氧化碳重整制合成气 前景怎么样 氢气是燃料电池的首2113选燃料。在可利用的氢源中5261，天然气因其储量丰4102富，洁净无污染，转化制氢1653过程简单易行，受到人们的普遍关注[1]。天然气的转化制氢工艺，通常有水蒸气法、部分氧化法和临氧自热重整法等。以上各方法所涉及的化学反应如下所示：水蒸气重整：CH4+H2O CO+3H2ΔH298K=206 kJ/mol二氧化碳重整：CH4+CO22CO+2H2ΔH298K=247 kJ/mol部分氧化重整：CH4+1/2O2CO+2H2ΔH298K=-36 kJ/mol已实现工业化的甲烷水蒸气重整工艺，由于是强吸热反应，不仅能耗高，而且设备投资大；甲烷部分氧化法虽然没有反应吸热的问题存在，但是它的H2/CO比低，不适合燃料电池的需求。甲烷临氧自热重整制氢法成功地克服了传统水蒸气重整和二氧化碳重整过程能耗高的缺点，同时也避免了甲烷催化部分氧化在高温和高压下易爆炸的问题，反应体系本身可达到自供热[2，3]，而且可以通过调整原料的比例，达到所需要的H2/CO比。然而，由于反应中加入了O2，催化剂易氧化失活，出现了诸如热点生成等一系列问题。
一个生物问题，光合作用 应该是不对的，因为[H]是辅酶，使供给给催化CO2形成有机物的，并不能用来合成水
（2012？连云港三模）甲醇被称为21世纪的燃料，甲烷可制成合成气（CO、H （1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ？mol-1②CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ？mol-1③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ？mol-1由盖斯定律，把①×2-③得CH4.
工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)。 （1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)？？ ？H=+206.1KJ/mol；（2）正，升高温度；（3）①<，②>，③>；（4）①O2+4e-+2H2O=4OH-，②c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
