求离子共存与离子方程式的详细归纳！！ 离子反应方程式与离子共存 1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH。
稀硝酸与硫化钠反应 没有，稀硝酸也是有氧化性的。但是，如果硫化钠过量的情况下，可能会有硫氢化钠，这是因为，硫化钠是碱性的，过量的硫化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，而硝酸钠是没有氧化性的
高中 强酸 强碱 弱酸 弱碱非电解质都有哪些 2KAl（SO4）2+6NH3？H2O 2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al。
求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多 (1)引入官能团类①引入羟基(—OH)：a.烯烃与水加成；b.醛(酮)与氢气加成；c.卤代烃碱性水解；d.酯的水解等。②引入卤原子(—X)：a.烃与X2取代；b.不饱和烃与HX或X2加成；c.醇与HX取代等。③引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C；b.醇的氧化引入C=O等。(2)消去官能团类①通过加成消除不饱和键。②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(—OH)。③通过加成或氧化等消除醛基(—CHO)。(3)官能团间的衍变根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径)，可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产物递进。常见的有三种方式：①利用官能团的衍生关系进行衍变，如伯醇→醛→羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH3CH2OH→CH2═CH2→Cl—CH2—CH2—Cl→HO—CH2—CH2—OH；③通过某种手段，改变官能团的位置。(4)碳骨架的增减①增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与HCN反应以及不饱和化合物间的加成、聚合等。②变短：如烃的裂化裂解，某些烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化、羧酸盐脱羧反应等。2.有机合成路线的选择有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时，就要进行合理选择。选择的基本要求是。
硫氢化钠与稀硝酸的反应方程式 3NaHS+5HNO3=2NO+3S+4H2O+3NaNO33NaSH+11HNO3=3NaNO3+3H2SO4+8NO↑+4H2O不同条件下，产物也不同。
常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶2113性盐酸盐5261溶液：Ag+Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：41022Na+2H2O=2Na+2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：16532Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH–+NH4+HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3？H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+HCO3-或CO32–+2H+CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入。
