分子、金属、原子晶体熔沸点高低的判断的依据 1．原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．5．晶体的类型不同时一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
怎样比较晶体的熔沸点 简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型.然会依据相应规律比较.1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低.2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：NaCl\\KCl\\RbCl\\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越.
怎么通过金属的晶体结构来判断金属的熔沸点？ 1．原子晶体中2113原子间键长越短，共价键越稳定，物5261质熔沸点越高，反之越低．41022．离子晶1653体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．5．晶体的类型不同时一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
金属晶体和原子晶体的熔沸点如何比较 一般情况下原子晶体的键能比较大，所以其熔沸点都要比金属晶体的熔沸点要高，一般原子晶体的熔沸点都在2700度以上。
熔沸点为什么：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体 我说一般情况下 晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体，共价键，属于化学键，作用很强，熔沸点一般很高.离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸点较高.分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低.金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的差异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定.但是上面的规律，只是大致的比较，实际上同种晶体中还存在差异的，如，离子晶体中也有特别高的，甚至超过了某些原子晶体的，特例就是Al2O3.所以，实际比较时，还要注意你对这个物质的状态的了解.
为什么金属晶体熔沸点与原子半径有关且原子半径越大熔沸点越高？ 金属晶体熔沸点与原子半径有关且原子半径越大熔沸点越高的原因：在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
几种晶体的熔沸点比较？ 一般说来 原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体 有时会出现交错的现象但一般 离子晶体大于金属晶体
各晶体与金属熔沸点比较 一般熔沸点是不放在2113一起比较的！因为金5261属很多都没有规律的！比如W是熔点4102最高的金属，Hg在常1653温下就是液态！所以只要会比较就可以了！而且你也知道了！呵呵（离子键、共价键、分子间作用力的熔沸点高低，因为这个我知道啦.）
