ph等于7的溶液显中性

ph等于7对于离子的共存有影响吗 Ph等于7说明溶液显中性，跟题目有什么关联吗？ pH=7，说明溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，溶液显中性。离子能否大量共存取决于溶液中离子之间能否反应，能反应就不能大量共存。如： Cu^2+与OH^-、Fe^3+与OH^-、NH^+与OH^-、Ba^2+与SO4^2-、Ag^+与Cl^-、Ca^2+与CO3^2-等离子之间要发生离子反应，所以，他们两两不能在溶液中大量共存。 PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）。而小于25C时，中性溶液的PH>7(c(H+))减小）。 ph=7的溶液一定显中性，哪里错了 要看环境的。不知道你学没学水的电离平衡。比如，100摄氏度时，当水显中性的时候，其PH=6 水的电离平衡常数是氢离子的浓度与氢氧根离子浓度的乘积，是关于温度的函数，如果温度变，他就变，温度不变，他就不变（仅限于高中所学范围内）。当常温时，水的电离平衡常数K等于10的负14次幂，若此时液体显中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以氢离子的浓度为10的负7次幂，根据ph的算法（氢离子的浓度取对数后的相反数）ph=7 当100摄氏度时，k等于10的负12次幂。若此时液体显中性，则同理，氢离子浓度为10的负6次幂，则ph=6 PH＝7的溶液一定呈中性么？ 不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时` PH=7是中性但在100度时 PH=6才是啦` PS PH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里` 所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强 为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13，此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L,此时水就是呈碱性。此时,只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5,即pH=6.5时,水呈中性。溶液是不是中性最本质的判断就是溶液中的氢氧根离子等不等于氢离子。pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]）, 而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。 PH＝7的溶液一定呈中性么? 不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时` PH=7是中性但在100度时 PH=6才是啦` PS PH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里` 所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大,酸性就越强 溶液呈中性与ph值等于7是一个概念吗 溶液呈中性与ph值等于7是一个概念吗 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区 PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性. 随着温度升高,水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时,中性溶液的PH（c（H＋）升高）.而小于25C时,中性溶液的PH>7(c(H+))减小）. 为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。如果不是这样，比如100°C时， Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13 此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。 为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性? 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L,而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14,所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样,比如100°C时,Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度.