有机化合物极性非极性怎么判断？？ 极性分子：分子中正2113负电荷中心不5261重合，从整个分子来看，4102电荷的分布是不均匀的，不对称1653的非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子同种原子组成的双原子分子都是非极性分子扩展资料有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的σ键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和—偶极矩μ则是其极性大小的客观标度。参考资料来源：-极性分子
极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的？
CO2分子中的化学键为多少
如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。
只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 不是。正例：O2，O=O是非极性键，也是非极性分子；反例：CH4，存在极性键C-H，但由于4个C-H空间对称，所以CH4非极性分子，类似的例子很多如CCl4，CF4，SF6等等，希望能解决你的疑惑。
极性分子一定含有极性键， 不正确，极性分子不一定含有极性键如O3臭氧，分子内含“派33”键，反磁性，构型是V型，因此有极性，但是两个O-O键都是非极性键反过来含有极性键，不一定就是极性分子如CCl4含有极性键但是非极性分子不懂问
为什么烷烃中碳氢键为非极性键 C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷，而氢也不显著带有正电荷，和羟基、羰基中的显著极性有本质区别。所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质。
