理想气体经一个不可逆循环过程，环境熵变为什么大于零 首先，体系经过循环过程体系回到始态，因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零
下列过程中，系统内能变化不为零的是 D.因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同.另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0.
吉布斯自由能是状态函数，为什么可以判断反应是否以可逆方向进行？ 用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.反应方程式确定，那么△rGm°就唯一确定，但△rGm不确定.rGm>；0，平衡右移；rGm
恒温恒压可逆过程的吉布斯函数变等于零吗 dG=-SdT+VdP 等温 dT=0 等压dP=0所以dG=0
只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变？ 可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小，但是实际的一般不为零，否则就达到平衡了我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零，反应正逆同时进行，只不过是V正>；V逆(V正
为什么对于双变量系统不可逆过程也适用吉布斯公式？
不可逆过程的吉布斯自由能改变量都小于0.请问这句话正确嘛？ 正确.吉布斯自由能用于判断自发反应的方向，当其小于零时为自发的.不可逆过程，说明该过程在不需加外力如电能，光能，磁能等条件下即可自发进行，所以其小于零.而其逆过程则是非自发的，则大于零.当然不代表其逆过程不能发生.强调一下，讨论某自发过程一定是在确定的温度和压强下.
