怎么区分还原剂和氧化剂 口诀：升 失 氧 还 氧（化合价生高，失电子 被氧化 是还原剂 变为氧化产物）反过来就是：降 得 还 氧 还（化合价降低，得电子 被还原 是氧化剂 变为还原产物）区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法.第一.
怎样快速的说出氧化剂和还原剂.看方程式一口报答案的那种.每次我说都想一以下口诀，总慢了几秒 看化合价变化，升失氧，被氧化，相反降得还，被还原另外要记住常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本.
如何判断氧化剂和还原剂口诀：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质称作还原剂。在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电？
氧化还原反应的口诀
如何判断氧化剂和还原剂 口诀 判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应）若说剂 正相反氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。扩展资料：典型氧化剂：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。典型还原剂：活泼的。
一个氧化剂和还原剂的口诀：1：升 — 失 — 氧 — 还 升—失—氧—还意思是：一个元素，在反应过程中，化学价上升了，失去了电子，发生了氧化反应，那它本身就是还原剂哦.降—得—还—氧意思是：一个元素，在反应过程中，化学价下降了，得到了电子，发生了还原反应，.
如何判断氧化剂和还原剂 口诀 升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应）若说剂 正相反
有什么口诀可以分辨氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗拜托了各位 谢谢 有化合价降低的反应物就是氧化剂，氧化物对应的生成物就是还原产物
有关氧化剂还原剂的口诀(尽量简短易记)谢谢。 升失氧 降得还升化合价失去电子发生氧化反应做还原剂 降化合价得到电子发生还原反应做氧化剂做的时候就想氢气氧化有机物是得氧失氢被氧化 得氢失氧被还原
