氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
如何计算二氧化锰和氢氧化锰的标准电极电势。 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。标准电极电势是测出来，不是算出来的。利用标准电极电势可以计算出各种情况下的平衡电极电势。这里的“标准”有两层含义：一是标准压强，即10^5Pa。二是标准活度，即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。对于纯固体、纯液体以及稀溶液的溶剂都可以看作为标准活度.应用：标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。
高锰酸根生成锰离子的电极电势问题 怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项，没有你还改变什么电极电势，标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的，你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特定条件下得出的，拉出原来的对数式就是常数了，又不是普适结论，稀释还是浓缩我懒得想了，你自己算吧.
电极电势与歧化反应的关系.. 歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的，前提当然是左边是高价态右边是低价态。右边大于左边，使得-nFE小于0，也就是△G小于0，反应可以正向进行。通常条件下，氧化还原反应。
氧化还原电极电势的问题
电对电极电势与pH值有无关系？
