热温熵与体积熵有何区别与联系，为何一个不可逆的循环体系的熵变为0而热温熵不为0即dQ/T不为0？ 是热温商，不是热温熵。热温商的定义是dQ/T环。熵是状态函数，循环后是零。至于为什么这样，教科书上有推导的：应该是将热力学第二定律用于卡诺循环，得到热机（QR1+QR2)/QR1/(T环1-T环2）/T环2。此处因为是可逆过程，因此T环1=T1，然后就得到O的结果，这个结论同样适用于循环过程。至于为什么热温商不为零，你可以考虑一下：对于不可逆过程，T环不等于T，所以不会为零。
封闭系统进行不可逆循环，其热温商之和小于零.为什么 任何封闭系统经历一个不可逆循环；ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA都为0
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵e68a843231313335323631343130323136353331333431363036变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等③不等号适用于不可逆过程。扩展资料熵增原理：1、绝热过程系统的熵值永不减少。？S绝热≥0①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，？S=0②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，？S>；0③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发孤立系统。
不可逆过程的热温商不是熵变 意思是：不可逆过程dQ/T不等于dS只有对可逆过程才有dQ/T等于dS
