二氧化硫通入氯化钡溶液中,是否产生沉淀?若是再通入足量氯气,氨气是否产生沉淀?原理是什么?方程式是? “二氧化硫通入氯化钡溶液中,是否产生沉淀?没有沉淀。“若是再通入足量氯气”发生反应:CL2+SO2+BaCL2+2H2O=4HCL+BaSO4(沉淀)“若是再通入足量氨气”发生反应:2NH3+2H2O+SO2+BaCL2=2NH4CL+BaSO3(沉淀)
二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题 SO2+BaCl2+H2O-BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即:BaSO3+HCl-SO2↑+BaCl2+H2O。A:同理H2CO3是弱酸,而HCl是强酸,CO2溶于水后不与氯化钡反应,以CO2分子或H2CO3形式存在为主,不生成沉淀,故A正确;B:若通入NH3,形成NH3·H2O,(NH3+H2O=NH3·H2O)也有少部分OH`,OH-+H+H2O的同时,不会生成HCl,所以,Ba2+SO3 2-=BaSO3↓。C:二氧化氮有氧化性,NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。D:氯气有强氧化性,Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl(该反应是氧化还原反应,所以可以弱酸制强酸),H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
二氧化硫通入氯化钡溶液后,为什么不反应? 如果 产生 沉淀 BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么 生成的 HCl 会把 BaSO3 给 反应成 H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道
二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生? jerryshen273、珉宝、heiyishashou.ylz297434541、砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。解释如下:首先该反应本质是离子间反应,这是重要的。二氧化硫溶水后,生成H2。
二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀?为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀 因为亚硫2113酸、碳酸的酸性没有盐5261酸的酸性强,而二氧化硫、4102二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸1653,所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应,因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。假设能够发生反应则:CO?+BaCl?+H?O=BaCO?↓+2HClBaCl?+SO?+H?O=BaSO?↓+2HCl但是BaCO?、BaSO?与HCl能够发生反应,BaCO?+2HCl=CO?↑+BaCl?+H?OBaSO?+2HCl=BaCl?+SO?↑+H?O因此,Ba2?还是以离子形式存在于溶液中,即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。氯化钡与氢氧化钠不反应,盐和碱反应生成另一种新盐和新碱,而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡,都不是沉淀,不符合化学反应规律。二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应,生成碳酸钠、亚硫酸钠,而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,所以加入氢氧化钠后有沉淀。CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O;Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaClSO?+2NaOH=Na?SO?+H?O;Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl扩展资料:CO?分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO?分子中碳氧键键长为116pm。
将二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么不产生沉淀.
将二氧化硫通入氯化钡溶液中会有沉淀吗? 很高兴能为你回答问题:不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸(强酸制弱酸弱),亚硫酸是二氧化硫的水溶液。
将二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成,再加入氢氧化钠后有沉淀生成的原因是?