二氧化硫通入氯化钡溶液中，是否产生沉淀？若是再通入足量氯气，氨气是否产生沉淀？原理是什么？方程式是？ “二氧化硫通入氯化钡溶液中，是否产生沉淀？没有沉淀。“若是再通入足量氯气”发生反应：CL2+SO2+BaCL2+2H2O=4HCL+BaSO4(沉淀)“若是再通入足量氨气”发生反应：2NH3+2H2O+SO2+BaCL2=2NH4CL+BaSO3(沉淀)
二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题 SO2+BaCl2+H2O-BaSO3+HCl↑，根据非氧化还原反应，强酸制弱酸，H2SO4是弱酸，而HCl是强酸，故该反应不能进行，只有反向可以进行，即：BaSO3+HCl-SO2↑+BaCl2+H2O。A：同理H2CO3是弱酸，而HCl是强酸，CO2溶于水后不与氯化钡反应，以CO2分子或H2CO3形式存在为主，不生成沉淀，故A正确；B：若通入NH3，形成NH3·H2O，（NH3+H2O=NH3·H2O）也有少部分OH`，OH-+H+H2O的同时，不会生成HCl，所以，Ba2+SO3 2-=BaSO3↓。C：二氧化氮有氧化性，NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。D：氯气有强氧化性，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应，所以可以弱酸制强酸），H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
二氧化硫通入氯化钡溶液后，为什么不反应？ 如果 产生 沉淀 BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么 生成的 HCl 会把 BaSO3 给 反应成 H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道
二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生？ jerryshen273、珉宝、heiyishashou.ylz297434541、砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。解释如下：首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。二氧化硫溶水后，生成H2。
二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀？为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀 因为亚硫2113酸、碳酸的酸性没有盐5261酸的酸性强，而二氧化硫、4102二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸1653，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。假设能够发生反应则：CO？+BaCl？+H？O=BaCO？↓+2HClBaCl？+SO？+H？O=BaSO？↓+2HCl但是BaCO？、BaSO？与HCl能够发生反应，BaCO？+2HCl=CO？↑+BaCl？+H？OBaSO？+2HCl=BaCl？+SO？↑+H？O因此，Ba2？还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。CO？+2NaOH=Na？CO？+H？O；Na？CO？+BaCl？=BaCO？↓+2NaClSO？+2NaOH=Na？SO？+H？O；Na？SO？+BaCl？=BaSO？↓+2NaCl扩展资料：CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO？分子中碳氧键键长为116pm。
将二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么不产生沉淀.
将二氧化硫通入氯化钡溶液中会有沉淀吗？ 很高兴能为你回答问题：不会有沉淀，因为亚硫酸钡会与盐酸反应，生成亚硫酸（强酸制弱酸弱），亚硫酸是二氧化硫的水溶液。
将二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，再加入氢氧化钠后有沉淀生成的原因是？
