1理想气体等温可逆膨胀 一、对于2113理想气体，等温可逆过程：1、△U=△H=0，52612、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W二、绝热可逆过4102程：1、Q=0，2、△1653U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。扩展资料：关于理想气体：一、性质：1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计。2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能。3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。二、分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。三、分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。参考资料来源：-理想气体
一个有关热力学第一定律的计算题， n=1mol，T1=273K，p1=200KPa，T2=323K，p2=100Kpa，Cv，m=1.5R，Cp，m=2.5R，R=8.314J/molK.1.恒压p1=200KPa下，由T1升为T2，根据pV=nRT容易求出此过程的V1=nRT1/p1和V2=nRT2/p1Q1=△H1=nCp，m(T2-T1).W1=-p1(V2-V1)，或=-nR(T2-.
1mol理想气体其始态为27度 1013.25kpa，经恒温可逆膨胀到101.325kpa，W，△U，△H，△S。 这个公式可供参考，孩子，我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-WU=0H=0S=Q/T
请问可逆与不可逆过程分别到达相同体积或压强的状态有什么区别？
理想气体经一个不可逆循环过程，环境熵变为什么大于零 首先，体系经过循环过程体系回到始态，因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零
1mol理想气体在T1=400K的高温热源和 T2=300K的低 温热源间作卡诺循环(可逆)。1mol理想气体在T1=400K的高温热源和T2=300K的低温热源间作卡诺循环(可逆).在400K等温线上的起始体积V1=0.001m3，终了体积V2=0.005m3.试求此气体在每一循环中(1)从高温热源吸收的热量Q1；(2)气体所做净功A；(3)气体传给低温热源的热量Q2.
1理想气体等温可逆膨胀 一、对于理想气体，等温可逆过程：1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W 二、绝热可逆过程：1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT 三、绝热可逆。
1mol理想气体在T1=400K的高温热源和 你是东油的吧？如果是东油的，留个QQ，嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2，3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v3/v4)，V2/V1=V3/V4，联立，Q2=4.0*10^3J.A=Q1-Q2=1.35*10^3J.
