元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么？ 元素周期e68a84e799bee5baa6e79fa5e9819331333431363037表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>；离子晶体>；金属晶体>；分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。扩展资料一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。同种类型晶体的比较规律：①原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、。
金属单质和非金属单质的反应原理，有哪些相同点 单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原。
由一种元素组成的物质一定是单质吗 由一种元素组2113成的物质可能是混合物。5261单质是由同种元素组成4102的纯净物。元素在单质中存在1653时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。同一种元素可以有不同种结合方式（即同素异形体）。如C，它可以构成是石墨，金刚石等，如果把他们混在一起，不能说是纯净物，只能是同一种元素构成的混合物。固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子采取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。非金属和稀有气体非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。稀有气体的原子是稳定结构，不需要结合成分子，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。
能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？ 举个例子，N元素和P元 不能判断。1、单质的熔沸点，除了和非金属性强弱有一百定关系之外，最主要的是和单质所形成的晶体的类型有关。如原子度型晶体一般熔沸点较高，如金刚石；分子型晶体一般熔沸点较低，如氧气、氮气等2、N元素的单质，N2中两个氮原子间有三个化学键，形成双原子分子，然后靠分子间作用力形成分子晶体，熔沸问点较低；P元素的单质有好几种，常见的白磷，是由4个P原子形成的正答四面体结构的P4分子，然后靠分子回间作用力形成分子晶体，熔沸点也是较低。但是P4分子的相对分子质量124，比N2的相对分子质量28要大很多，所以分子间作用力强，P4的熔沸点比N2要高很多。3、如果既是同一主族，又答是同种晶体类型，也可以比较。如碱金属的熔沸点变化规律、或者卤族元素熔沸点变化规律，就是如此。
单指为什么不是分子晶体？HD是单质，但它不是分子晶体，这我就不懂了，那为什么白磷和红磷等由同种元素组成的单质（C.Si除外）是分子晶体，但是我觉得它们也是单质啊，难道它们不是单质，那他们为什么不是单质？分子晶体一定要是化合物吗？
只含有一种元素的物质是单质吗
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体.这样的说法对吗？ 对的，前面的兄弟已经给出了例子，我在解释一下由于核电荷和电荷不同，半径和电子云密度也不同，导致较大的原子形如SiO2中的Si成共价键之后O与O排斥能力较大而变形，形成不同的空间结构，产生不同的晶型
同主族元素形成的氧化物的晶体类型相同吗？ 不一定，比如氮族的氧化物都是分子晶体.碳族二氧化碳是分子晶体，但二氧化硅是原子晶体.
