电子能级轨道中1S，2S指的是什么，有什么区别 1.填充原子轨道的是原子的所有电子。2.如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：赵后来电子在核外是分层排布的，从内到外，可分为第一层、第二层、第三层…第七层，也记为：K、L、M、N、O、P、Q。每个电子层根据能量的不同，又分为s、p、d、f四个电子亚层，每个电子亚层上又有不同的电子轨道，其中s亚层有1个轨道，p亚层3轨道，d亚层5轨道，f亚层7轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。所谓的轨道，也并不是电子走的固定路径，其实是“电子云”的形状，是电子出现的区域，S轨道是球形的，电子就在这球形的区域中运动，P轨道是纺锤形。等等.①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f.补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，。
量子力学的电子轨道角动量 应该是你所说的第二种情况，如x方向，再在x方向上去z分量的理论值
轨道角动量与轨道磁矩的关系是什么？ sp轨道这里分为两种情况，第一sp轨道是最外层的价电子轨道，如3d金属的4s，4p轨道，他们的 磁矩不予考虑主要是上述轨道在具体结构中由于化学键的作用，能级位置一般在Fermi面以上，基本没有被填充，或者占据很少，对于体系磁矩贡献很小，其次上述轨道在空间扩展范围很大，晶胞之间重叠程度比3d轨道要大很多，能带展宽范围很大，表现为类自由电子气的行为，在外加磁场作用下一般产生顺磁性，数值一般在0。0001一下，基本可以忽略；（主要要知道电子磁矩是自旋磁矩和轨道磁矩两部分贡献，对于s能级由于轨道角动量子数是0，因此只有自旋磁矩，自旋磁矩和轨道占据情况有密切关系）；第二种情况就是sp轨道是内层轨道，如Ti的pseudo atom电子结构是3s 3p 3d plus 4s and 4p，3s和3p对于磁矩完全没有贡献，主要是由于电子为全满层排列，角动量沿z方向的投影，自旋方向是成对出现，并且方向反向，因此最后总的磁矩是相互抵消的，没有净磁矩产生。一般对于金属元素，轨道存在自旋未配对的single electron对于磁矩贡献最大，而且轨道定域性越强这种极化效应就越明显，此外一般对于3d金属磁矩主要来自于自旋磁矩，而非轨道磁矩，主要是l量子数比较小。
当氢原子的电子位于n=1那么轨道角动量L=0
电子轨道运动角动量是什么 1.经典表示式在经典电磁学中载流线圈的磁矩为。(若不取国际单位制，则)（为电流所围的面积，是垂直于该积的单位矢量。这里假定电子轨道为圆形，可证明，对于任意形状的闭合轨道，其结果不变。电子绕核的运动必定有一个磁矩，设电子旋转频率为，则原子中电子绕核旋转的磁矩为：定义磁旋比：，则电子绕核运动的磁矩为上式是原子中电子绕核运动的磁矩与电子轨道角动量之间的关系式。磁矩与轨道角动量反向，这是因为磁矩的方向是根据电流方向的右手定则定义的，而电子运动方向与电流反向之故。从电磁学知道，磁矩在均匀外磁场中不受力，但受到一个力矩作用，力矩为力矩的存在将引起角动量的变化，即由以上关系可得，可改写为拉莫尔进动的角速度公式：，表明：在均匀外磁场中高速旋转的磁矩不向靠拢，而是以一定的绕作进动。的方向与一致。进动角频率（or拉莫尔频率）为：2.量子化条件此前的两个量子数中，主量子数n决定体系的能量，角动量量子数决定轨道形状。轨道平面方向的确定：当有一个磁场存在时，磁场的方向即为参考方向，轨道平面的方向也才有意义。轨道角动量垂直于轨道平面，它相对于磁场方向(定义为z)的角度决定了轨道平面的方向，如右图示。此前得到。
jj耦合和ls耦合 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：张恒0705JJ耦合JJ耦合：由给定电子组态确定多个价电子原子的能量状态的一种近似方法。它适用于原子中各价电子间的静电斥力势能之和远小于各价电子的自旋轨道磁相互作用能之和的情况，单个电子的轨道角动量pli将和其自旋角动量psi耦合成该电子的总角动量pji，ji是第i个价电子的总角动量量子数，媡=h/2π，h是普朗克常数。以两个非等效电子为例，设电子组态为(n1l1n2l2)，n1、n2和l1、l2分别为两电子的主量子数和轨道量子数，电子的自旋量子数都为1/2，即s1=s2=1/2，按原子的矢量模型，电子轨道角动量pli与自旋角动量psi耦合，。原子jj耦合的多重谱项则由各种可能的(j1j2)确定，不同谱项间能量差别相对来说比较大，而两电子间静电作用使与耦合成原子的总角动量PJ，pJ＝，J为原子总角动量量子数，J＝j1+j2，j1+j2-1，…，j1-j2|由于这种静电作用远小于电子的轨道与自旋相互作用，因此同一多重谱项中由于电子间静电作用而引起的不同J值的能态间距是很小的。jj耦合形成的原子态符号是(j1j2)J。对于等效电子（见原子结构），耦合时要考虑泡利不相容原理，所形成的原子态要比非等效电子形成的原子态少。例如两个等效p电子经jj耦合只能形成、五种。
自旋角动量与轨道角动量的物理意义？ 自旋角动量与轨道角动量的物理意义是？自旋角动量与自旋量子数，轨道角动量与轨道量子数的物理意义有什么…
您好 原子中的电子处于3p状态，则其角动量的大小为？ p轨道l等于1，所以角动量的本征值＝根号下(l(l+1))h/2pi＝根号2倍的h/2pi
电子的4个量子数分别是什么意思 电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征。
