氢氧化铁和硝酸银反应吗？ 胡说八道的怎么这么多氢氧化银当然存在这题与那些无关氢氧化铁不与硝酸银反应，因为氢氧化铁溶度积过小考的是FeCl3水解制备氢氧化铁胶体，Cl-可以通过半透膜
关于氢氧化银（AgOH）的问题 如果你做的是试管反应的话，首先明确的是，即使只是“一滴”对试管反应来说也是较大的量.然后我来回答你的问题：平衡如下：2Ag+2OH-＝2AgOH↓＝Ag2O＋H2O（这里用等号代替平衡符号）如果用强碱，滴下去一滴，全部电离成OH-，OH-浓度大且不易控制，平衡迅速右移，出现Ag2O沉淀而如果用弱碱，如烯氨水，小心慢加，维持OH-浓度在一个较低值，并且有条件的话最好将温度控制在228K以下，就可以得到白色的AgOH沉淀.这里之所以最好要求控制低温，是因为2AgOH↓＝Ag2O＋H2O 的正向反应是一个熵增大的反应由△G＝△H-T△S可知，温度低利于平衡左移
为什么银氨溶液显强碱性 银氨溶液是碱性溶液而不能说是强碱性溶液；氨水和氢氧化银这两种弱碱反应可以得到强碱氢氧化二氨合银；如果将配制银氨溶液时产生的AgOH能过滤出来，再加氨水，则可得到强碱性溶液.
制备银铵溶液时，为什么直到氢氧化银的沉淀完全溶解为止，难道氨水不能是过量的吗？因为醛基要在碱性下啊？
氧化银怎么制取啊，说下方程式 一般2113常温常压下银和氧不能直接化5261合，需在加热条件下方可4102，反应式如下：4Ag+O2=2Ag2O，此外可用常见试剂1653硝酸银和碱反应得到氢氧化银沉淀，利用其不稳定性分解出氧化银和水，反应式如下：2AgOH=Ag2O+H2O
氢氧化铟转化成氧化铟的最佳温度通过水热合成法制备的纳米级氢氧化铟，煅烧以后转化成三氧化二铟，为了保证多孔、具有较大的比表面积，最佳煅烧温度是多少呢？
氢氧化铟的制备 可由金属铟与盐酸作用生成三氯化铟后用氨水处理后制得。金属铟用稀盐酸溶解，生成三氯化铟溶液。将此溶液加热到100℃，加入稍过量的氨使之生成沉淀，和母液一起再在100℃熟化6～7h。过滤后洗涤沉淀到没有C1-，在室温下干燥就可以得到氢氧化铟。酒石酸、柠檬酸等则会阻碍氢氧化物沉淀的形成。氢氧化铟里残留有NH4Cl时，煅烧成In2O3，则带来挥发损失。将InO和In2O和水或酸作用都会产生歧化反应：3In2O+3H2O=2In(OH)3+4In3InO+3H2O=2In(OH)3+In当温度高于700～800℃是则可还原成金属。三价铟的氢氧化物是两性的，氢氧化铟溶于酸生成铟盐，而与碱很难作用，只在浓的苛性钠（NaOH）溶液中才有少许溶解，生成铟酸钠(Na3InO)，而加热则重新产生In(OH)3沉淀。
银氨溶液的制备 加氨水再加硝酸银，硝酸银的量不好控制.把氨水往硝酸银里加，沉淀恰好消失，是发生银镜反应的最佳条件过量的氨水或硝酸银都影响银镜反应.这属于配位平衡Ag（NH3）2OH为强电解质，以离子Ag（NH3）2+和OH-的形式存在
氢氧化银的制备方法 至少写三种 一般是 通过可溶碱制备，AgOH很不稳定，容易分解成褐色的Ag2OAgNO3+NH3*H2O=AgOH↓+NH4NO3AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3AgNO3+KOH=AgOH↓+KNO3
氧化铟的制备方法 制取三氧化二铟的方法很多：有高频吹氧法、硝酸盐分解法、氢氧化铟分解法、碳酸分解法等详细介绍：硝酸盐分解法1 试剂及仪器：金属铟(4N或 5N)，高纯硝酸，分析纯酒精，温度控制仪，白钢锅，烧怀，马弗炉。2 试验方法：将 4N(或 5N)金属铟于白钢锅中熔化，泼成薄片，再加工成小片，每袋装 1kg铟片备用。向处理好的 5L烧怀内加入 1kg铟片，先用离子交换水洗两次，然后加 2 5L离子交换水和少量高纯硝酸在电炉上加热熔解，每次加酸量使溶液不能溢出为止。将澄清的溶液在电炉上加热浓缩，出现白色结晶后倒入瓷碗中继续浓缩，烧干后将调压器调小微热。将瓷碗放入马弗炉中焙烧，先加热至 50 0℃，无黄烟后，关炉门恒温 1 5h，然后升温至 63 0℃，恒温 2h后降温。待三氧化二铟降至室温即得。
