为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵e68a843231313335323631343130323136353331333431363036变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等③不等号适用于不可逆过程。扩展资料熵增原理：1、绝热过程系统的熵值永不减少。？S绝热≥0①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，？S=0②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，？S>；0③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发孤立系统。
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼。暂且这么理把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变.对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了。
真实气体发生不可逆循环，系统熵如何变 这是循环过程，熵流是不是一定为零的熵变一定为正，熵流可正可负可为零，熵流和系统
一道物化选择题： 选C吧，不可逆循环的话环境也没法回到原来的状态，根据熵增加原理的话那就是C了.这个我也不是很确定，我也在复习物化，准备考研。热力学这部分概念挺迷糊，错了的话见谅啊。有什么指教可以交流下.
如图 系统经历一个不可逆循环后，系统的墒为什么不增加？ 墒其实是一种物质变成另外一种物质所释放的能量，就好像C加O变成二氧化碳的墒是44，那么只要是1摩尔的C，它完全转化为二氧化碳产生的能量就是44，无论它是先变成CO，再由CO。
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼！暂且这么理解：把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变。对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了！
如图 系统经历一个不可逆循环后，系统的墒为什么不增加？ 这有同样问题 熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不。
