铝离子中性溶液共存

在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+3 H?O=Fe(OH)?+3 H+ 在酸zhidao性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的版水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。扩展资料铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。氯、氮等与其形成配合物时，溶权液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。参考资料来源：百度百科-铁离子 铝离子和镁离子在中性溶液中能大量共存吗？ 会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和(NH4)2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等 如果这些离子不能大量共存,就不会有上述溶. 广告数据占位 中性溶液 中为... 求正解 镁离子 铝离子 硫酸根离子 氯离子 在中性溶液中能否共存 可以这些离子之间不发生反应。如果学习了盐类水解，会知道NH4+，Al3+水解后溶液显酸性，换个角度看，存在NH4NO3溶液，和（NH4）2SO4，AlCl3，Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大量共存，就不会有上述溶液存在了 铝离子能存在于中性溶液中吗？ 不能。氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1.3*10^(-33)。一般认为浓度低于10^(-5)即为不存在，下面我们来算一下铝离子完全水解时的pH。14-lg((1.3*10^(-33-(-5)))^(1/3))=4.7，也就是说，pH大于等于4.7后，铝离子就完全水解了。所以铝离子不能存在于中性溶液中。（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外） 离子共存问题 中性溶液中：镁离子,铁离子,硫酸根离子,氯离子,这些离子之间不发生反应,因此可以共存 酸性溶液中：铝离子,氨根离子,钙离子,硫酸根离子,钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙... 为什么偏铝酸根离子在中性溶液中不能大量共存 偏铝酸根离子在水溶液中必定发生水解,使溶液呈现碱性. 若溶液呈中性,偏铝酸根离子必定有沉淀产生. 所以,混合溶液若呈中性,不能大量共存. 中性溶液中，钾离子，铝离子，氯离子，碳酸氢根离子，能否共存 不能，发生彻底双水解反应 Al3+3HCO3-=Al(OH)3沉淀+CO2气体 为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 也会水解啊，Al3+3H2O=Al(OH)3(s)+3H+中间的等号应该是可逆号，这里打不出来 为什么铝离子能存在于中性溶液中,而偏铝酸根不能? 首先明确一个离子方程式Al3+3OH-=(可逆)AL(OH)3 如果将铝离子放在碱性溶液中,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3 沉淀而在酸性溶液中,因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可以避免以上反应的发生,所以铝离子只能存在于酸性溶液中,而不是搂主说的中性溶液,因为相对于算来说,中性溶液中的氢氧根还是很大的对于偏铝酸根有H+AO2(-)+H20=Al(OH)3 如果将偏铝酸根放在酸性溶液中,氢离子浓度增大,平衡右移,生成了AL(OH)3 沉淀,偏铝酸根消失,而在碱性溶液中,有氢氧根中和氢离子生成水,使平衡向左,偏铝酸根不消失. 所以偏铝酸根只能存在于碱性溶液中 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－. 1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存,如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等. 2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存. 3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－. 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色. 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子. 二、认识离子不能大量共存的几种原因 1.发生复分解反应使离子浓度降低. 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等. 2....

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