实验室用直接沉淀法制备纳米氧化锌，急、急、急～～ 可以试试这个方法：1、用酸溶解氧化锌，得溶液A2、在烧杯中装入热的溶液A、惰性盐溶液、氢氧化钠溶液（调节密度使之分层，惰性盐溶液位于中间），然后突然剧烈搅拌，可以得。
比较沉淀法，溶胶—凝胶法，微乳液法和高温水热法制备纳米材料的优缺点 沉淀法 优点：简单易行。缺点：纯度低，颗粒半径大，适合制备氧化物。溶胶凝胶法 优点：均匀性好，纯度高，颗粒细。缺点：烧结性差。微乳液法 优点：粒径分布窄，可控，稳定性好。缺点：分子间隙大。高温水热法 优点：粒子纯度高、分散性好、晶形好且可控制，生产成本低。缺点：设备要求高，技术难度大，安全性能差。
实验室用直接沉淀法制备纳米氧化锌，急、急、急～～ 可以试试这个方法：1、用酸溶解氧化锌，得溶液A2、在烧杯中装入热的溶液A、惰性盐溶液、氢氧化钠溶液（调节密度使之分层，惰性盐溶液位于中间），然后突然剧烈搅拌，可以得很细的晶体。
共沉淀法制备磁性纳米Fe （1）由流程可知，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH-，根据电荷守恒可写出该方程式为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，故答案为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O；（2）①根据题意，三价铁与氢氧根生成FeO（OH）和水，所以离子方程式为：Fe3+3OH-=FeO（OH）+H2O，故答案为：Fe3+3OH-=FeO（OH）+H2O；②根据题意，Fe2+与氢氧根直接生成Fe3O4粒子和水，所以离子方程式为：6Fe2+12OH-+O2=2Fe3O4+6H2O，故答案为：6Fe2+12OH-+O2=2Fe3O4+6H2O；（3）水基Fe3O4粒子是纳米级，所以属于胶体，则用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求，故答案为：用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求；（4）由于胶体微粒不太稳定很容易聚沉，所以不断地强烈搅拌有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀，故答案为：有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀；（5）要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液看是否变红，检验二价铁离子，因为溶液中含有三价铁所以不能用将二价转变成三价检验的方法，只能用酸性高锰酸钾溶液如果退色说明含二价铁，否则不含，故选：b。
