为什么在重复测定水当量或中和热时要冷却保温杯至室温 首先，保温杯不是绝热的，也就是说它会传热。干脆来个假设实例吧，你就明白了。假如测量酸A和碱B的中和热。取等量酸碱做三次试验。假设室温20℃下，中和热会使混合液达到50℃。第一次：由于保温杯吸热的缘故，最终系统达到46℃，热平衡，系统整体升温26℃。第二次：不冷却保温杯，直接下次试验，这个时候，中和热实际未变化，保温杯由于上次吸热未释放，这个时候，系统温度必将比上次高，比如说47.5℃。第三次：你如果还坚持不冷却保温杯，同理，这次系统到48.5℃了。当然，试验时你是不会知道的，你按照比热去计算，结果可想而知。一次实验具有偶然性 建议多次实验
怎么求中和热啊？计算公式？计算需要什么数据？ 需要3456，现在C，计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容△t 就是反应前后溶液温度的变化差△H=Q/n(H2O)Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量△H就是中和热
中和反应的概念是什么？有哪些关键字？中和反应是基本反应类型吗？ 2NaOH+H？SO？=Na？SO？+2H？O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水. NaOH+HNO？=NaNO？+H？O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水 Ca(OH)？+2HCl=。
重复测量水当量或中和热时为什么要冷却保温杯温度至室温 首先，保温杯不是绝热的，也就是说它会传热。干脆来个假设实例吧，你就明白了。假如测量酸A和碱B的中和热。取等量酸碱做三次试验。假设室温20℃下，中和热会使混合液达到50℃。第一次：由于保温杯吸热的缘故，最终系统达到46℃，热平衡，系统整体升温26℃。第二次：不冷却保温杯，直接下次试验，这个时候，中和热实际未变化，保温杯由于上次吸热未释放，这个时候，系统温度必将比上次高，比如说47.5℃。第三次：你如果还坚持不冷却保温杯，同理，这次系统到48.5℃了。当然，试验时你是不会知道的，你按照比热去计算，结果可想而知。
重复测量水当量或中和热时为什么要冷却保温杯至室温
