路易斯酸强弱 强路易斯酸失去质子的能力强，弱路易斯酸不容易失去质子。所以你可以比较连接质子的键的强弱来判断。举个例子来说明吧：CH3O-H 和 CH3NH-H，两个都算路易斯酸，相对于氮原子，氧原子电负性强，电子密度被氧夺去了，所以O-H键更容易短，所以CH3O-H的酸性比CH3NH-H强。反过来，碱性就是接受质子的能力强弱。因为N的电子云会比氧的更大，所以更容易接受质子
BX3的路易斯酸性强弱顺序 下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3 BF3 BCl3 BBr3 是AlCl3，BX3结构中都存在4原子6电子的大派键，因为B是第二周期元素，半径较小，易于发生派电子重叠，这是第二周期元素。
为什么说AlCl3是路易斯酸？ 路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质AlCl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为Lewis酸.
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
常见的路易斯酸和路易斯碱有哪些？ 1、常见的路2113易斯酸和路易斯碱有5261：（1）常见的路易斯碱：NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离4102子、氢氧根离子、烷1653氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。2、路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发，他还为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。3、路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（J.N.Bronsted-Lowry）。4、路易斯碱即电子给予体，是在酸碱电子理论定义下的碱，指可以提供 电子对的分子或 离子。任何在键结轨道中有 孤对电子的分子均为路易斯碱。此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同，因此路易斯碱溶在水中不一定会产生 氢氧根离子。氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱。
路易斯酸碱
使酸性高锰酸钾褪色的原理
常见的路易斯酸路易斯碱有哪些 常见的路易斯酸和路易斯碱有：（1）常见的路易斯碱：NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、。
什么是路易斯碱，什么是路易斯酸
