在一定温度下，分子能量分布曲线图是怎么样的？ 右图的横坐标是2113分子动能，纵坐标5261是百分率.T1高峰的横坐标比T2小，说明T1时绝大4102多数分子动能比T2小，因此活化分子数也1653少，所以化学反应速率中T2的速度比较快.化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值，这“一定的能量值”及为“活化能”，能量处于活化能之上的分子及为活化分子，而活化分子的数目即为活化分子数.
化学反应能量变化E-t曲线图化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。
