设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、错误。熔融状态下，HSO4-不会电离为H+和SO42-。所以只是Na+、HSO4-，阳离子数 0.05 NANaHSO4=熔融=Na+HSO4-NaHSO4=溶液=Na+H+SO42-B、正确。pH=12，H+浓度为10^-12 mol/L，OH-浓度为0.01 mol/L，个数0.01 NA。不必在意NH3H2O是弱碱，它已经明确pH=12了，如果是0.01 mol/L的氨水，OH-个数就会小于0.01 NAC、错误。没有说明状态，体积无意义。D、错误。Fe与盐酸反应，产物是+2价，转移电子数0.2 NA选择B
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LCO A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，依据二氧化碳分子和氧气分子中含有的氧原子相同，。B、0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，依据化学方程式2Fe+3Cl2 加.
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 选A.A.正确，NH4NO3是0.1mol，因为1个NH4NO3含有2个N原子，水解N原子数也不会变化，是0.2NA.B.错误，是0.9NA，因为1个-OH含有8+1=9个电子.C.错误，转移5mol电子，KIO3是氧化剂，得到5个电子，KI是还原剂，5个KI失去5个电子，转移是5个电子.D.不是标况，不能应用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 铁与盐酸反应生成二价的铁吧，应该失去2个电子，所以是转移0.2NA，所以B是错的吧甲烷是10电子的没错，所以1mol甲烷分子是含有10NA质子
