如何用双指示剂法滴定氯化铵和盐酸的混合酸？ 从一般情况来看，NH4+的Ka稍小于10^-9所以NH4+能用中和滴定法测定，但还要看盐酸的浓度与NH4+的浓度的相对大小.要求[C(HCl)*Ka(HCl)]/[C(NH4+)*Ka(NH4+)]>；10^5 满足此条件。
一个化学题，不会做啦，大侠帮帮忙（很多网页上的答案是浓度，不是含量） 磷酸的K值是 2.12 7.21 12.67用NaOH滴定混合酸则 在甲基橙变色范围内，反应的为硫酸和 1/3磷酸（这么说其实是不正确的，意会哈~）则 2n(硫酸)+n(磷酸)=0.5000x25/1000 2n（磷酸）=0.5x15/1000n（磷酸）=0.00.
如何用双指示剂法进行混合酸碱的分析 原理是，利用两酸或碱强度不同，滴定时发生两次突变，选择合适的指示剂。出现两次明显的颜色变化，从而确定两种物质的含量。
简述双指示剂法测定混合碱的原理 工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3设滴定体积为V1ml。二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。1、当V1>；V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：2、当V1时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：
如何用双指示剂法滴定氯化铵和盐酸的混合酸 【】采用盐酸标准溶液滴定NaOH及各种磷酸盐混合物；【】双指示剂是甲基橙、酚酞；【】第一步：甲基橙变色，是被滴定的是NaOH及Na3PO4；【】第二步：酚酞变色，是被滴定的是NaOH及Na2HPO4；NaH2PO4不被滴定。
急求HAC和HCl混合酸两组分含量滴定实验的原理 步骤 要滴定实验的 不要电位法 可以用双指示剂法吗？ 不能用双指示剂法，因为HAc的Ka值较大，一般只能滴定酸的总量。
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法指利用氨基酸具e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431366261有酸、碱两重性质来滴定的方法。原理：用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na？CO？+HCl=NaHCO？+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H？O；溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO？+HCl=NaCl+CO？↑+H？O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2>；V1时，则混合碱为Na？CO？+NaHCO？；当V1>；V2时，为Na？CO？+NaOH。扩展资料双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH？基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH？与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。参考资料来源：-混合碱参考资料来源：-双指示剂甲醛滴定法
混合酸的计算题，
