若在酸碱反应中，生成不溶性的盐。其中和热怎么变化？例如：硫酸和氢氧化钡反应、中和热应大于57.3KJ/mol 该反应除了生成难容物硫酸钡，还生成的有水。一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量，即等于57.3kj，该反应有生成了硫酸钡，故中和热要大一些
为什么硫酸与氢氧化钡反应热大于中和热 稀硫酸和氢氧化钡反应放出的热量不是中和热，钡离子与硫酸根不共存，酸碱中和的同时也会生成沉淀，状态变化会产生热量变化，放出热量不等于中和热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．氯离子和钠离子生成氯化钠这是不可能的 溶液里不存在氯化钠 只有氯离子和钠离子 中和热的离子方程式一定是H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)有气体沉淀都不是
高中化学关于中和热的测定实验的一些问题第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的，除了氢离子氢氧根离子的中和以外，还生成了硫酸钡沉淀，那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5，那他们放出的热量比中和热是多了，还是少了（不要说稀硫酸溶于水会放热什么的，只是生成了沉淀应该是放热了，不大确定，求明确）第二最后的中和热怎么算用放热比上的物质的量，是谁的物质的量为什么
中和热为57.3KJ/mol。稀硫酸和氢氧化钡反应听说反应热是大于中和热57.3的！原因是氢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀放出热量！ 可是中和热△H=-57.3 是负的，放出热量△H也是负的！那么两个加起来应该是小于-57.3的啊？为什么是大？ 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 英文 问问 更多？ 我要提问 问题分类 特色 搜狗指南 问豆商城 。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号
在测定中和热时，如果有除水之外的其他离子键生成(如硫酸钡），对中和热有何影响？ 如果沉淀生成是放热的，结果会偏大，反之偏小。
稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1摩尔水时放出的热量叫中和热， 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量，测得的中和热不正确，所以不叫中和热
稀硫酸和氢氧化钡反应放出的热量是中和热吗 不是。钡离子与硫酸根不共存，酸碱中和的同时也会生成沉淀，状态变化会产生热量变化，放出热量绝对不等于中和热。
