绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的？？ 绝热自由膨胀，就是体积增大—对外做功，没有吸放热，所以内能减少，温度降低，由理想气体状态方程PV/T＝常数，压强P减小。所以在PV图中应该是向下弯的曲线。如图：（P）（O）|—◇（V）将图中的点按光滑曲线连接就是！
热力学的问题 从P_V图中如何看是等温还是绝热？ P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=1.4），因此绝热线更陡.如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的.对于非理想气体或其它物质，无法简单判断.
工程热力学里 技术功和膨胀功还有流动功怎么在一个pv图上表示？ 1、膨胀功：δw=pdv，即 w=∫pdv，故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积；2、技术功：δwt=-vdp，故wf=-∫vdp，故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值；3、流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp，即 wf=∫pdv-(-∫vdp)=w-wt，故流动功是膨胀功与技术功之差；4、技术功与膨胀功大小问题.（1）两者的大小与路径有关，但两者有密切的关系.如多变过程的膨胀功与技术功的关系为：wt=n×w式中，n 为多变过程指数.（2）显然，技术功与膨胀功的大小，由 多变指数 n 确定的.当 n时，膨胀功大于技术功，如等压过程，n=0，wt=0，但 w=p(v2-v1)当 n=1 时，膨胀功等于技术功，即等温过程，二者相等当 n＞1 时，膨胀功小于技术功，如等容过程，n→+∞，w=0，但 wt=v(P2-P1)5、注意：上述讲的都是可逆过程，但就二者大小问题而言，与可逆关系并不是那么密切，主要与过程有关.
绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的？ 绝热自由膨胀，就是体积增大—对外做功，没有吸放热，所以内能减少，温度降低，由理想气体状态方程PV/T＝常数，压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图：（P）（O）|—◇（V）将图中的点按光滑曲线连接就是。
为什么pv图上绝热可逆压缩比定温压缩的斜率大？能给出证明吗 绝热线斜率较大，所以从PV线下方面积可以看出，绝热过程做功大。如图。
1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定 1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化，需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先，Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/ε(p)]/Cp}由于气体服从的状态方程并非理想气体方程，故（εU/εp）=0（假设分子间不存在引力）那么在J-T系数中第一项为0，第二项[ε（pv）/ε(p)]=nb>；0，故J-T系数整体小于0，气体会在真空绝热膨胀过程后温度上升，选a2、在J-T系数中第一项由于van der waals气体存在分子引力，故第一项必为正值，整体系数的正负取决于第二项，而第二项的正负是不一定的，在P处于不太大的范围内时，[ε（pv）/ε(p)]0，此时气体会在真空绝热膨胀后温度升高.故本题应选择d3、理想气体绝热不可逆膨胀过程做功小于绝热可逆膨胀做功.W=∫dU=∫nCdT，故绝热可逆过程的dT大于绝热不可逆过程的dT，而绝热膨胀过程一定会使理想气体的温度下降，亦即终态温度T(可逆)
气体等温线pv图，等温压缩和等温膨胀分别是怎么样的？ 等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
