怎样判断电对电极电势与ph有无关系？ 2.pH值变化，电对电极电势不一定变化.计算电极电势不是有个公式的嘛，主要看氢离子有没有参与氧化还原反应.一时还真找不到，主要是概念.
电化学中氧化还原电位和ph变化的关系说明什么问题
Ce4+/Ce3+电极与pH的关系 电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）.而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势即能斯特方程Nernst方程(φ~c，φ~p，φ~pH的关系)E=Eθ+RT/nF*lg[Ox/Red]式中─氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的电极电势（V）标准电极电势（V）R─气体常数8.3143 J/(K·mol)T─绝对温度KF─法拉第常数=NA（阿伏伽德罗常数）×e（每个电子的电量）（96500库仑）n─电极反应中得失的电子数应用Nernst方程的注意事项：(1)φ的大小决定于[氧化型]/[还原型]活度的比(2)电对中的固体、纯液体浓度为1，溶液浓度为相对活度，气体为相对分压。p/pθ(3)氧化型、还原型的物质系数，作为活度的方次写在Nernst方程的指数项中(4)有H+，OH– 参与时，当H+，OH– 出现在 氧化型时，H+，OH– 写在方程分子项中，H+，OH– 出现在还原方时，H+，OH –写在方程中分母项中。(5)Nernst方程与温度有关。Ce4+e-=ce3+无氢离子氢氧根参与 与ph无关2.为什么高氯酸对它电势的提升会大于硝酸？显然高氯酸酸酸性 氧化性强于硝酸Cl(VII)－(－I)ClO4－＋8H＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0)ClO4。
