硫离子为什么不能在酸性溶液中存在 因为在酸性溶液中硫离子会与氢离子结合为硫化氢，基本都以硫化氢的形式存在。
硫化氢饱和溶液中硫离子浓度如何计算？？？谢谢 计算非常复杂首先要知道硫化氢饱和溶液的浓度a假设各种离子和分子在平衡时候的浓度分别为x\\y\\z\\b(H+\\S2-\\Hs-\\H2S)得出三个等式：(1)有硫元素守恒得出：a=y+z+b(2)一级电离常数为K1，得出：x*Z/b=K1(3)二级电离常数为K2，得出：x*y/z=K2(4)有氢元素守恒得出：2a=x+z+2b解方程组，我以为就可以计算出来。这个应该是大学内容，比较困难。精确的计算还要考虑水的电离。具体过程可以进行估算。我大学毕业已经25年了。有些忘记了。不好意思。
硫离子与铝离子的双水解 彻底的双2113水解，得到Al(OH)？和H？S，没有Al？S？Al？S？在水溶5261液中不存在。Al3？+3 H？O=可逆4102=Al(OH)？+3 H？S2？+H？O=可逆=HS？+OH？，HS？+H？O=可逆=H？S+OH？二者水解相互促进1653，最终完全合起来就是 2 Al3？+3 S2？+6 H？O=2 Al(OH)？↓+3 H？S↑扩展资料：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。S2？+H？O=HS？+OH？ K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)？NO]2？+S2？=[Fe(CN)？(NOS)]？？Al3？的测定，采用EDTA络合滴定法，其原理为：在弱酸性溶液(加入pH5.0～6.0的缓冲溶液)中，铝离子与过量的EDTA络合，用氯化锌标准溶液滴定过量的EDTA。然后加入过量的氟化钠，F-与络合的铝离子反应，置换出与铝离子络合的EDTA，再用氯化锌标准溶液滴定EDTA，从而计算铝离子的含量。参考资料来源：—硫离子参考资料来源：—铝离子
氢硫酸溶液中通入氯气的离子方程式，为什么不是硫离子和氯气反应生成单质硫（沉淀）和氯离子？ 因为氢硫酸是弱电解质，不能完全电离。所以不能写成硫离子。正确的应是：H？S+Cl？=2H+Cl-+S↓
铁离子与硫离子反应生成什么 铁离子与硫离子反应与硫离子的量有关，可能发生的反应如下：2Fe3+S2-=2Fe2+S↓①Fe2+S2-=FeS↓②一、当NS2-≤1/2N Fe3+时，只会发生①的反应.二、当NS2->；1/2N Fe3+时，硫离子会发生①、②的反应.
怎么知道溶液中有没有钠离子或者硫离子 取少量溶液，进行焰色反应，若无黄色光，则无钠离子。另取少量溶液，滴加双氧水，若有黄色沉淀(单质硫)，则有硫离子。
在硫化钠溶液中 为什么钠离子与硫离子的浓度之比大于二比一
硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。注意是离子方程式！！！ 硫与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：6NaOH+2S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O离子方程式为：6OH-+2S=△=2S^2-+SO3^2-+3H2O
