设气体为理想气体.10molH2由25℃，1013kpa自由膨胀到25℃，101.3kpa，再经可逆压缩回到出台，求整个循环过程的Q W △U 和 △H U 和 H是态函数，对循环过程U=0，△H=0Q和 W与具体过程有关，目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态，则有Q=W=nRTLn10，外界作功，放热
谁帮我看看工程热力学题目 4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的.（我水平有限，不一定都对，只供你参考.如果有问题，我们可以再一起讨论.）
某实际气体经历一个不可逆循环过程什么不变 状态没变
真实气体发生不可逆循环，系统熵如何变 这是循环过程，熵流是不是一定为零的熵变一定为正，熵流可正可负可为零，熵流和系统
下列过程中，系统内能变化不为零的是 D.因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同.另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0.
理想气体的不可逆循环，△G为什么等于零 G是态函数，经历一个循环，状态复原，△G自然等于零.
