为什么莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行滴定？ 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。
为什么碘量法要在中性或弱碱性溶液中进行 直接碘量法中：若强酸中：4I-+O2(空气中)+4H+2I2+H2O，被氧化剂所氧化；若强碱中：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，发生歧化反应间接碘量法中：除了与直接法的原因相同以外，强酸中还有硫代硫酸钠遇酸分S2O32-+2H+SO2+S+H2O
为什么糖苷在中性或碱性溶液中无变旋现象，而在酸性溶液中却有？ 糖一般都是以半缩醛形式存在的，形成半缩醛后，存在两种形式α型和β型。糖苷也是如此。糖苷在中性或碱性溶液中，缩醛性能稳定，不会发生α型和β型结构的互变。而在酸性溶液中，缩醛性能不稳定，缩醛中的氧结合氢离子，导致开环形成开链结构，开链结构再形成环状结构时，导致α型和β型结构共存，并形成平衡，到达平衡点后，旋光性不再变化。葡萄糖也如此，α-D-葡萄糖，它的新配溶液的[α]D为 112°，此溶液在放置过程中，比旋光度逐渐下降，达到 52.17°以后维持不变；另一种β型葡萄糖，新配溶液的[α]D为 18.7°，溶液在放置过程中，比旋光度逐渐上升，达到 52.17°以后维持不变。在达到平衡以后，三种异构体共存，形成一个互变异构平衡体系，其比旋光度亦不再改变。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是什么？ 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)c(OH)时呈酸性，c(H+)c(OH)时呈中性，c(H+)c(OH)时呈碱性.在标准温度(25℃)和压强下，。
NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存，为什么 HNO3 具有强氧化性I-具有还原性两者会发生氧化还原反应，生成I2↓如果仍有不懂的可以继续追问我学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩
