化学方程式缺项配平技巧方法
关于化学方程式缺项配平 在你的提问中，“有的”两个字非常重要，它既说明了你的困惑，也说明了一个客观规律：那就是任何理论都有它的使用条件，具体问题需要具体分析.你的基础知识还没有稳健，各个知识点很难串起来，长期来看，必须稳基础，这是不能绕过的路.你的提问的具体问题，如为什么不能配氢氧根，很明显，它不能和铁离子共存，还要进行化学反应.你要看溶液的酸碱性了，因为酸碱依然是不共存的.其实，像氧化还原反应中的电子守恒，化学反应的物质守恒，溶液电中和等，对于配平方程式都是很有用的.但是，有用的知识并不局限于此.
如何对氧化还原反应进行缺项配平？ 如何对氧化还原反应进行缺项配平，有些特殊的氧化还原反应，题目中并没有给出所有的反应物或生成物，而是有缺项，那么这种氧化还原反应就要有专门的方法进行配平！
缺项配平化学方程式
氧化还原反应 所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的方程式。这些反应物或生成物一般为水、酸、碱。配平的关键：一是氧化剂和还原剂中被还原和氧化的元素化合价变化的数值相等；二是反应前所有离子所带电荷的代数和与反应后所有离子所带电荷的代数和相等。配平的难点：未发生化合价变化的元素的原子数的配平，特别是氢、氧原子的配平。
化学方程式配平的习题 高中的还是初中的？这是高中的，好好配平对学习好好处啊，如果你还要初中的就告诉我~（NH4）2SO4+NaOH△NH3↑+Na2SO4+H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+H2O=HCl+H2SO463、SO2+H2S=S+H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O65、Si+F2=SiF466、Si+NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=HFF2+Xe(过量)=XeF2F2（过量）+Xe=XeF4F2+M=MFn(表示大部分金属)F2+H2O=HF+O2F2+NaOH=NaF+OF2+H2OF2+NaCl=NaF+Cl2F2+NaBr=NaF+Br2F2+NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=ClFF2(过量)+Cl2=ClF3F2(过量)+I2=IF7Cl2+H2=2HClCl2+P=PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+Na=NaClCl2+Fe=FeCl3Cl2+FeCl2=FeCl3Cl2+Cu=CuCl2Cl2+NaBr=NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+I2+H2O=HIO3+10HClCl2+Na2S=NaCl+SCl2+H2S=HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=HCl+O2O2+Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2SS+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+H2=2NH3N2+Mg=Mg3N2N2+Ca=Ca3N2N2+Ba=Ba3N2N2+Na=Na3NN2+K=K3NN2+Rb=Rb3NP2+H2=PH3P+Na=Na3PP+Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+HNO3。
化学方程式缺项配平技巧方法？ 一般配平方程式的反应是在溶液中发生的，所以先配平除氢和氧元素以外的。如果碰到硫酸根（SO42-）和硝酸根（NO3-）等含氧酸根，先配平S或者N元素。将其他元素配平后，根据题意，如溶液的酸碱性等，在反应式等号的左右两边加上水（H2O），氢离子或者氢氧根，再按元素守恒配平补上的项。最后检查一遍。不管配平什么样的反应式，最好最后检查氢元素，因为氢元素一般最多，所以放最后。
