关于可逆过程的一个问题，绝对的高手进 热力学第二定律中“不引起其他变化”的含义可以理解为该过程是一个循环过程，而卡诺循环就是一个这样一个循环：当高温低温热源温度确定时，该循环做的热效率（W/Q吸）最大，为1-Tc/Th，因为Tc不能为0，故W
如图 系统经历一个不可逆循环后，系统的墒为什么不增加？ 这有同样问题 熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不。
请问为什么说任意的可逆循环过程，体系的熵变为0？这里没说是孤立体系？ 任何的可逆循环过程热温比之和为零，而熵是热温比这一个积分的态函数的增量.对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0，所以积分积分也是0
任何可逆循环过程的熵变？ 为零。只要是可逆的，又循环了，那就是0
关于工程热力学中的可逆过程 1 在状态参数图例如P-V图上，可逆循环是一条闭合的曲线，但是，这条曲线是否必须是光滑的？不必是光滑的，例如一个矩形在四个顶点处不光滑（用数学语言说不可导），但仍为可逆循环.p-V图上能画出的过程一定是可逆过程.2 任意一条P-V图上的闭合曲线是否代表了一个可逆循环？是的3 内可逆循环又是什么意思？我没听说过这个概念4 不可逆过程能否在P-V图上用一段实线来表示？不可能，可逆过程的每个中间状态都是平衡态（或无限趋于平衡态），有确定的p-V，可以在图上用点表示，可逆过程的图示就是这些点的集合（一条曲线）.不可逆过程的中间状态不一定是平衡态，非平衡态没有确定的p，无法在图上表示，点画不出，表示过程的线自然画不出.5 是否只有可逆循环才能有δW=pdv而在其它过程中不成立，我觉得只要是准静态过程，之上的等式就能成立.是的，δW=pdv适用于任何无摩擦准静态过程，可逆过程在热力学中可视为等价于无摩擦准静态过程.
为什么说任意的可逆循环过程，体系的熵变为0 体系熵变等于零是应为在一个循环后，体系回到了原来的状态，所以等于0而环境由于系统释放的能量导致熵变大于零
