《食品分析》第二版水分和水活度思考题
高中常见挥发性酸有哪些 还有常见的氧化性酸有哪些 挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢(氢硫酸)H2S、醋酸CH3COOH 氧化性酸-。
硫酸和盐酸混合后有什么反应？ 1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热？2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热？3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热？4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅。
稀硫酸有强氧化性吗？有腐蚀性吗？有挥发性吗？ 有氧化性—H+和SO42-都有氧化性，但比浓硫酸弱。有腐蚀性硫酸本身很难挥发，但作为溶剂的水会挥发
挥发性和氧化性有什么不同？ 挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。物理性质之一。参考：一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。有一类被称为挥发性有机物（VOCs）的污染物，这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。一种物质越容易挥发，越有可能消失到空气中。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。如部分非金属单质：O2，Cl2或部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。处于低价态的物质一般具有还原性。如部分金属单质：Cu，Ag或部分非金属阴离子：Br-，I-等等。氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。。
高中常见挥发性酸有哪些还有常见的氧化性酸有哪些 挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等.比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
浓硫酸不具有的性质是（ ） 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸具有难挥发的性质；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；浓硫酸具有脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；浓硫酸还具有强氧化性.
